XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP NÂNG CAO VỀ NHÓM HALOGEN
https://app.box.com/s/z8zh960ruh7uup9oyl55v3nknsos6rpo
https://app.box.com/s/z8zh960ruh7uup9oyl55v3nknsos6rpo
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
2. Để xác định công thức phân tử của X người ta hòa tan hoàn toàn 0,1 g X vào nước<br />
thêm dư KI và vài ml H 2 SO 4 loãng, lúc đó đã có màu nâu, chuẩn độ bằng Na 2 S 2 O 3 0,1 M<br />
tới mất màu tốn hết 37,4 ml dung dịch Na 2 S 2 O 3 . Tìm công thức phân tử của X.<br />
Hướng dẫn:<br />
X cháy cho ngọn lửa màu vàng ⇒ thành phần nguyên tố của X có natri.<br />
Dung dịch X tác dụng với SO 2 đến dư thu được dung dịch B tạo kết tủa vàng với AgNO 3<br />
⇒ thành phần nguyên tố của X có iot.<br />
Phản ứng của X với SO 2 chứng minh X có tính oxi hóa.<br />
Từ lập luận trên X có cation Na + và anion IO − x<br />
Đặt công thức của X là NaIO x .<br />
Phản ứng dạng ion:<br />
2 IO − x +(2x-1) SO 2 + 2(x-1) H 2 O → (2x-1) SO 4 2- + I 2 + (4x-4) H + (1)<br />
I 2 + 2H 2 O + SO 2 → 2I − + SO 2- 4 + 4H + (2)<br />
Ag + + I − → AgI (3)<br />
IO − x + (2x-1) I − + 2x H + → x I 2 + x H 2 O (4)<br />
I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 → 2NaI + Na 2 S 4 O 6 (5)<br />
1,87.10 -3 ← 3,74.10 -3<br />
Số mol Na 2 S 2 O 3 = 0,1.0,0374 = 3,74.10 -3<br />
Theo (5) ⇒ Số mol I 2 = ½(Số mol Na 2 S 2 O 3 ) = 1,87.10 -3<br />
Theo (4) ⇒ Số mol IO − x =<br />
x<br />
1 (số mol I2 ) =<br />
x<br />
1 .1,87.10<br />
-3<br />
⇒<br />
0,1<br />
23 + 127 + 16x<br />
1<br />
= .1,87.10<br />
-3<br />
x<br />
⇒<br />
0,1.x<br />
150 + 16x<br />
= 1,87.10 -3<br />
0,1x = 0,2805 + 0,02992x<br />
⇒ x = 4<br />
Công thức phân tử của X: NaIO 4<br />
Bài 4. Xử lí 13,16 gam hỗn hợp chất rắn X gồm hai muối khan KIO x và KIO y (y > x)<br />
bằng một lượng dư KI trong môi trường axit thu được 200 mL dung dịch A.<br />
a. Viết phương trình hóa học cho các phản ứng xảy ra dưới dạng ion rút gọn.<br />
b. Lấy 25 mL dung dịch A cho vào một bình định mức 150 mL, pha loãng bằng nước<br />
cất, điều chỉnh dung dịch về pH = 3, thêm nước đến vạch. Để chuẩn độ 25 mL dung dịch<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
trong bình định mức này cần dùng 41,67 mL dung dịch Na 2 S 2 O 3 0,2M để đạt tới điểm<br />
cuối với chỉ thị hồ tinh bột. Cho biết công thức hóa học và phần trăm khối lượng của mỗi<br />
muối trong hỗn hợp đầu biết tỉ lệ mol của chúng là 2 : 1.<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI <strong>VỀ</strong> HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
68<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial