XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP NÂNG CAO VỀ NHÓM HALOGEN
https://app.box.com/s/z8zh960ruh7uup9oyl55v3nknsos6rpo
https://app.box.com/s/z8zh960ruh7uup9oyl55v3nknsos6rpo
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
K =(O 2 )/P O2 = 0,257.10 -3 /0,2 = 1,2585.10 -3<br />
Bài 4: Cho 6,00 gam mẫu chất chứa Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 và các tạp chất trơ. Hòa tan mẫu vào<br />
lượng dư dung dịch KI trong môi trường axit (khử tất cả sắt thành Fe 2+ ) tạo ra dung dịch<br />
A. Pha loãng dung dịch A đến thể tích 50ml. Lượng I 2 có trong 10ml dung dịch A phản<br />
2<br />
ứng vừa đủ với 5,50 ml dung dịch Na 2 S 2 O 3 1,00M (sinh ra S4O − 6<br />
). Lấy 25 ml mẫu dung<br />
dịch A khác, chiết tách I 2 , lượng Fe 2+ trong dung dịch còn lại phản ứng vừa đủ với 3,20<br />
ml dung dịch KMnO 4 1,00M trong dung dịch H 2 SO 4 .<br />
a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (dạng phương trình ion thu gọn).<br />
b. Tính phần trăm khối lượng Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 trong mẫu ban đầu<br />
Hướng dẫn:<br />
Fe O + 8H + → 2Fe3+ + Fe2+<br />
+ 4H O<br />
(1)<br />
3 4 2<br />
Fe O + 6H+ → 2Fe3+<br />
+ 3H O<br />
2 3 2<br />
(2)<br />
2Fe3+ + 3I− → 2Fe2+ + I−<br />
3<br />
(3)<br />
2S O 2− + I− → S O 2− + 3I−<br />
2 3 3 4 6<br />
(4)<br />
5Fe2+ + MnO − + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+<br />
+ 4H O<br />
4 2<br />
(5)<br />
n 5n 5x3, 2x1x10 −3<br />
Trong 25 ml: 2<br />
= = =0,016 (mol)<br />
+ −<br />
Fe MnO4<br />
→ trong 10ml n 2 + = 6,4x10 -3 (mol)<br />
Fe<br />
Từ (3) và (4): n 2 + = n 2− = 5,5x1x10 -3 = 5,5x10 -3 (mol)<br />
Fe<br />
S2O3<br />
Từ (3): n 3<br />
Fe + = n 2<br />
Fe + =5,5x10 -3 (mol) =2( n<br />
Fe3O<br />
+ n<br />
4 Fe2O<br />
)<br />
3<br />
Có thể xem Fe 3 O 4 như hỗn hợp Fe 2 O 3 .FeO<br />
n<br />
FeO<br />
= n<br />
Fe3O<br />
= 6,4x10 -3 – 5,5x10 -3 = 9x10 -4 (mol)<br />
4<br />
1<br />
nFe<br />
n<br />
Fe2O<br />
= 3+ − n<br />
3<br />
Fe3O<br />
=1,85x10 -3 (mol).<br />
4<br />
2<br />
Trong 50 ml : n<br />
Fe3O<br />
=4,5x10 -3 (mol) → m<br />
4<br />
Fe3O<br />
=1,044 gam<br />
4<br />
→ % khối lượng Fe 3 O 4 = 1,044/6 x 100% = 17,4%<br />
n = 9,25x10 -3 (mol) → Fe2O<br />
m<br />
3<br />
Fe O<br />
=1,48 gam<br />
→ % khối lượng Fe 2 3<br />
2 O 3 = 1,48/6 x 100% = 24,67%<br />
Bài 5: Dung dịch A gồm hai muối: Na 2 SO 3 và Na 2 S 2 O 3 .<br />
- Lấy 100ml dung dịch A trộn với lượng dư khí Cl 2 rồi cho sản phẩm thu được tác<br />
dụng với BaCl 2 dư thì thu được 4,66 gam kết tủa.<br />
- Lấy 100ml dung dịch trên nhỏ vài giọt hồ tinh bột rồi đem chuẩn độ bằng iot thì<br />
đến khi dung dịch bắt đầu xuất hiện màu xanh chàm thấy tốn hết 30ml I 2 0,05M (I 2 tan<br />
trong dung dịch KI).<br />
1. Tính C M của các chất trong dung dịch A.<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
2. Cho 100ml dung dịch A tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được bao nhiêu<br />
gam chất rắn?<br />
Hướng dẫn:<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI <strong>VỀ</strong> HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
64<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial