XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP NÂNG CAO VỀ NHÓM HALOGEN
https://app.box.com/s/z8zh960ruh7uup9oyl55v3nknsos6rpo
https://app.box.com/s/z8zh960ruh7uup9oyl55v3nknsos6rpo
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
MX + 2AgNO → 2 AgX ↓ + M ( NO )<br />
(1)<br />
2 3 3 2<br />
MX<br />
2<br />
+ Na2CO3 → MCO3 ↓ + 2NaX<br />
(2)<br />
MCO3 → MO + CO2<br />
↑ (3)<br />
CO2 + 2KOH du<br />
→ K2CO3 + H<br />
2O<br />
(4)<br />
Lý luận:<br />
9,4<br />
(1) → số mol AgX (1) =<br />
(5)<br />
108 + X<br />
6,3<br />
(2) → số mol MX 2(2) = số mol MCO 3(2) = số mol CO 2 = (6)<br />
M + 60<br />
6,3<br />
(4) → m KOHpu(4) = 2× × 56<br />
(7)<br />
M + 60<br />
Mà m KOH(bđ) = 11,6g<br />
⎡ 6,3 ⎤ 3,85<br />
m KOHsau pư =<br />
⎢<br />
44× + 80 ×<br />
M 60 ⎥<br />
(8)<br />
⎣ + ⎦ 100<br />
→ m KOHpu(4) = m KOH(bđ) + m KOHsau pư<br />
6,3 ⎡⎛<br />
6,3 ⎞ ⎤ 3,85 (9)<br />
2× × 56 = 11,6 − ⎜ × 44⎟<br />
+ 80 ×<br />
M + 60<br />
⎢<br />
M + 60<br />
⎥<br />
⎣⎝<br />
⎠ ⎦ 100<br />
Giải ra M = 24 (Mg).<br />
(6) → số mol MX 2(2) = 0,075 → số mol MX 2(1) = 0,025<br />
(1)→ số mol của AgX (1) = 2 lần số mol MX 2(1)<br />
(5) → X = 80 (Br)<br />
Công thức muối: MgBr 2 .<br />
b, Khối lượng MgBr 2 (trong 50gam dung dịch X) = 4,6g<br />
→ C% MgBr 2 = 9,2%.<br />
Bài 21. Cho 7,9 gam KMnO 4 vào dung dịch chứa 0,15 mol KCl và 0,2 mol H 2 SO 4 (phản<br />
ứng hoàn toàn) thu được khí clo. Dẫn toàn bộ khí clo thu được đi từ từ qua ống đựng<br />
12,675 gam kim loại R (hóa trị không đổi), nung nóng. Kết thúc phản ứng, chia chất rắn<br />
thu được thành 2 phần:<br />
Phần I: có khối lượng 6 gam được cho vào dung dịch HCl (dư), thu được 0,896 lít H 2<br />
(đktc).<br />
Phần II: cho vào dung dịch AgNO 3 (dư) thu được m gam kết tủa.<br />
a) Xác định kim loại R.<br />
b) Tính m.<br />
Hướng dẫn<br />
a) Số mol KMnO 4 = 0,05 ; KCl = 0,15 ; H 2 SO 4 = 0,2 và H 2 = 0,04<br />
10KCl + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 → 5Cl 2 + 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 8H 2 O<br />
0,15 0,12 0,03 0,075 ⇒ H 2 SO 4 và KMnO 4 đều dư<br />
2R + nCl 2 ⎯ ⎯→ 2RCl n ⇒ khối lượng chất rắn = 12,675 + (71×0,075) = 18 gam<br />
Nếu hòa tan cả chất rắn bằng HCl thu được 0,04×3 = 0,12 mol H 2<br />
R − ne → R +n ; Cl 2 + 2e → 2Cl − và 2H + + 2e → H 2<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI <strong>VỀ</strong> HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
91<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial