Oo - Universidad Complutense de Madrid

Tabla XVLII.-Energías de Activación obtenidas de
Arrhenius (kcal/mol).
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
La ecuac¡ón de
pH 0,5:1 1:1 2:1 3:1
2 15,42 13,46 9,26 6,45
3 8,56 7,85 6,89 6,11
4 8,05 7,7 6,77 6,02
5 5,89 5,56 3,9 4,02
Influencia de la concentración de Cobre
En estos ensayos, hemos mantenido constantes los valores de pH, fuerza
iónica del tampón y temperatura.
Si representamos gráficamente los valores de los logaritmos de las K
observadas, frente a las relaciones molares ensayadas (0,5:1, 1:1, 2:1 y 3:1), se
obtienen las rectas que se muestran en las figuras 60 a 63, en los distintos valores
de pH (2-5) y a las distintas temperaturas. En todas ellas, se observa que el log K
observ., va aumentando con la relación molar, lo que implica una menor estabilidad
conforme se incrementa la concentración de Cu(ll), por lo que el Cu(lI) que no ha
formado complejo, debe también catalizar en cierta manera la reacción de hidrólisis.
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