Oo - Universidad Complutense de Madrid

RESULTADOS Y DISCUSIÓN
se dan en las figuras 83 y 84. Las correspondientes concentraciones del complejo,
con los valores obtenidos del log Ke, se muestran en las Tablas XXXIV
(Ceftizoxima-Cu> y XXXV (Ceftizoxima-VO), en los distintos valores de pH
ensayados. En ellas, se observan valores semejantes del log Ke en ambos
complejos, con una tendencia a ir disminuyendo conforme aumenta el pH (2 a 5),
siendo similares en los valores de pH 3 y 4, por lo que la estabilidad del complejo
es mayor a pH muy ácidos y va disminuyendo con los valores de pH menos ácidos,
tal como sucede en cuanto a los valores obtenidos de las K observadas en la
reacción de hidrólisis.
A partir del log K 0, se pueden determinar las constantes termodinámicas de
la reacción de formación del complejo, según las ecuaciones:
AG -2,303.R.T.log K0
Uf (Tz-Ti
logKe2—logKet= 2,303.R >< (T212)
AG=AH -T. AS
cuyos valores se muestran así mismo en las Tablas X)