Oo - Universidad Complutense de Madrid

CONCLUSIONES
7.- Cuando se adiciona Ni(ll) a la Ceftizoxima, no se producen alteraciones
significativas ni en el perfil indicado anteriormente, ni en el valor de las constantes
cinéticas de orden uno observadas, por lo que se puede concluir que no produce
ningún efecto de catálisis.
8.- Sin embargo, los complejos Ceftizoxima-Cu y Ceftizoxima-VO, conducen a una
ruptura hidrolítica del anillo p-lactama, que es más intenso a pH 5 y menor a pH 2,
apreciándose por los valores de las K observadas, una situación de mayor
estabilidad en los valores de pH más ácidos (2-3) en el complejo con respecto a la
Ceftizoxima.
9.- La concentración de ion Cu(ll) y V02, influye en la estabilidad del complejo,
observándose una menor estabilidad conforme se incrementa dicha concentración,
por lo que el Cu(ll) o V02, que no ha formado complejo debe catalizar también la
reacción de hidrólisis de este.
10.- Los valores de las Energías de Activación obtenidas de la ecuación de
Arrhenius son concordantes con las estabilidades deducidas por los valores de las
K observadas.
11.- Los valores de AS, superiores a 100 J/mol, deducidos a partir de las
constantes de equilibrio de las reacciones de formación de los complejos, están de
acuerdo con la formación de un quelato estable.
12.- Los valores de los log Ke, obtenidos en las reacciones de formación de los
complejos metálicos, indican una mayor estabilidad en el pH 2.
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