Ciencias M+¦dulo 2 Qu+¡mica Estudiantes.pdf - Educarchile

Solamente el primer ordenamiento es el que adopta el átomo N en su estado
de mínima energía o estado fundamental; los otros ordenamientos tienen
mayor energía. Hay que notar, sin embargo, que las configuraciones
mostradas aquí no agotan todas las posibilidades y, de igual modo, por
ejemplo, se puede escribir una configuración de mínima energía totalmente
equivalente a la primera, pero con las tres flechas, que representan los
espines, hacia abajo.
Ejercicio:
Escribe las configuraciones electrónicas del B (Z=5) y del C (Z=6).
Finalmente, resulta muy útil representar alrededor de los símbolos de los
elementos los electrones externos o de valencia, que son los que
determinan sus propiedades químicas (5). Estas representaciones son llamadas
estructuras de Lewis.
La configuración del He, 1s 2 , y la del Ne, 1s 2 2s 2 2p 6 , son particularmente
estables. Estos elementos son muy poco reactivos y son denominados gases
nobles. A ellos se asocian las reglas del dueto y del octeto electrónico. El H
forma uniones con otros elementos, completando la configuración estable del
He, mientras que la regla del octeto es aplicable a las moléculas e iones
formados por los elementos no metálicos del segundo período (C al F).
El siguiente esquema representa las estructuras de Lewis de los elementos del
primero y segundo período (la numeración del grupo experimenta un salto, ya
que a partir del 4º período, se intercalan en la tabla periódica 10 elementos,
llamados elementos de transición).
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