Ciencias M+¦dulo 2 Qu+¡mica Estudiantes.pdf - Educarchile

En un compuesto iónico hay un completo balance de la carga eléctrica. Así por
ejemplo, si se dispone de iones aluminio (III), Al 3+ , y óxido, O 2- , la condición
de electroneutralidad se puede expresar de este modo: si en un cristal de
óxido de aluminio hay iones Al 3+ y iones O 2- , entonces para que exista
neutralidad deberán existir 2 iones Al 3+ y 3 iones O 2- en el compuesto sólido
Al2O3.
El “enlace covalente”, en moléculas diatómicas X2, se forma por interacción
de electrones desapareados de la capa de valencia de dos átomos X. El caso
más simple es la interacción entre dos átomos de H. Cada uno de ellos posee
un electrón de valencia y la interacción de ambos electrones desapareados
para formar la molécula H2 puede ser representada mediante la estructura:
H : H
La “teoría del enlace de valencia” supone que los electrones de una
molécula ocupan orbitales atómicos de los átomos individuales. Esto permite
conservar la imagen de los átomos individuales tomando parte en la formación
del enlace.
El enlace H-H en la molécula de H2 se forma por el translape de los orbitales 1s
de cada átomo de hidrógeno.
Al inicio ambos átomos de hidrógeno están separados, no hay interacción y la
energía potencial es cero. A medida que se acercan los átomos, los electrones
y los núcleos se repelen entre sí, pero aumenta la atracción de los núcleos por
los electrones. Esta atracción es mayor que la repulsión, por lo que la energía
potencial es negativa. El sistema es más estable cuando la energía potencial es
mínima, lo que se logra cuando existe el máximo de translape entre las dos
nubes electrónicas, y por lo tanto, ocurre cuando se ha formado la molécula de
H2.
La formación de la molécula de hidrógeno viene acompañada de una liberación
de energía, que se conoce como “energía de enlace”.
De esta manera, un átomo en la molécula, al compartir su electrón con el del
otro átomo, satisface la regla del dueto y alcanza la configuración electrónica
estable del He.
Si consideras el átomo de oxígeno, cuya configuración electrónica (8) es 1s 2
2s 2 2px 2 2py 1 2pz 1 , hay dos orbitales “p” que contienen solo un electrón y
pueden ser compartidos para formar una unión o enlace doble en la molécula
O2 (según puedes ver en el esquema a). Observa que cada átomo de O cumple
con la regla del octeto, compartiendo electrones con el otro y alcanzando 8
electrones, estructura característica de la configuración externa del gas noble
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