Ciencias M+¦dulo 2 Qu+¡mica Estudiantes.pdf - Educarchile

1. Identificar la cadena carbonada más larga.
2. Numerar los átomos de carbono, asignando a las ramificaciones el
menor número posible.
3. Nombrar las ramificaciones de acuerdo a orden alfabético. Cuando hay
varias ramificaciones iguales se utilizan los prefijos di(2), tri(3), tetra(4),
etc. Indicar el número del átomo de carbono de la cadena fundamental
donde está la ramificación.
4. Señalar el nombre del alcano de la cadena fundamental. Recuerda que el
número de átomos de carbono se indica con un prefijo, met(1), et(2),
prop(3), but(4), para el resto se utilizan los prefijos griegos.
5. Separar los números entre sí por comas y los números de las palabras
por un guión.
Ejemplos:
CH3
|
CH3 – C – CH2 – CH – CH3
| |
CH3 CH3
2,2,4-trimetilpentano y
también mal llamado
“isooctano”
Enlaces sigma y pi
CH3
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CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH3
Isohexano o 2-metilpentano
28
CH3
|
CH3 – C – CH3
|
CH3
Neopentano o
2,2-dimetilpropano
Cuando se forma un enlace, los átomos se aproximan de tal manera que sus
orbitales atómicos se traslapan para formar el enlace.
El enlace es “sigma” cuando en el translape de los orbitales sigue una línea
imaginaria entre los núcleos de los átomos.
En cambio, el enlace es “pi” cuando el translape de las nubes electrónicas
ocurre sobre y bajo la línea de los núcleos.
El orbital híbrido “sp 3 ” se forma con la participación de un orbital “s” y de tres
orbitales “p”. Cada uno de estos orbitales híbridos se dirige hacia los vértices
de un tetraedro regular.
La figura muestra el orbital sp 3 y la orientación espacial del carbono en los
alcanos.