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1. Identificar la cadena carbonada más larga. 2. Numerar los átomos de carbono, asignando a las ramificaciones el menor número posible. 3. Nombrar las ramificaciones de acuerdo a orden alfabético. Cuando hay varias ramificaciones iguales se utilizan los prefijos di(2), tri(3), tetra(4), etc. Indicar el número del átomo de carbono de la cadena fundamental donde está la ramificación. 4. Señalar el nombre del alcano de la cadena fundamental. Recuerda que el número de átomos de carbono se indica con un prefijo, met(1), et(2), prop(3), but(4), para el resto se utilizan los prefijos griegos. 5. Separar los números entre sí por comas y los números de las palabras por un guión. Ejemplos: CH3 | CH3 – C – CH2 – CH – CH3 | | CH3 CH3 2,2,4-trimetilpentano y también mal llamado “isooctano” Enlaces sigma y pi CH3 | CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH3 Isohexano o 2-metilpentano 28 CH3 | CH3 – C – CH3 | CH3 Neopentano o 2,2-dimetilpropano Cuando se forma un enlace, los átomos se aproximan de tal manera que sus orbitales atómicos se traslapan para formar el enlace. El enlace es “sigma” cuando en el translape de los orbitales sigue una línea imaginaria entre los núcleos de los átomos. En cambio, el enlace es “pi” cuando el translape de las nubes electrónicas ocurre sobre y bajo la línea de los núcleos. El orbital híbrido “sp 3 ” se forma con la participación de un orbital “s” y de tres orbitales “p”. Cada uno de estos orbitales híbridos se dirige hacia los vértices de un tetraedro regular. La figura muestra el orbital sp 3 y la orientación espacial del carbono en los alcanos.
En el caso del metano, hidrocarburo representante de los alcanos, el orbital hibrido “sp 3 ” del carbono se traslapa con el orbital “s” del hidrógeno. Cuando es posible unir los centros de los núcleos de los átomos enlazados mediante una línea recta imaginaria se dice que el enlace es sigma, σ. Alquenos: son hidrocarburos de fórmula global CnH2n, y su característica fundamental es que poseen un doble enlace entre dos átomos de carbono. Cuando hay un doble enlace en un compuesto, uno de los enlaces es sigma (σ), y el otro es pi (π). En el caso del eteno, se produce un traslape de las nubes electrónicas de los orbitales híbridos “sp 2 ”, formándose un enlace sigma. Cuando se traslapan los orbitales “p” no hibridados de cada átomo de carbono, se forma el enlace pi. 29
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