Ciencias M+¦dulo 2 Qu+¡mica Estudiantes.pdf - Educarchile

Te podrás preguntar cómo ocurre esto, ya que la configuración electrónica (9)
del C es 1s 2 2s 2 2px 1 2py 1 (2pz) y tiene solo dos electrones desapareados. La
teoría de enlace introduce el concepto de “hibridación” o “mezcla de
orbitales”, y en este caso, hay 4 orbitales del C: el orbital 2s y los tres
orbitales 2p (producto de la excitación de un electrón del orbital 2s que se
encuentra en el orbital 2p). Si estos orbitales, entendidos como funciones
matemáticas, se combinan entre sí, se obtienen 4 orbitales equivalentes, de
igual energía, y se dice que estos orbitales son híbridos sp 3 , ya que han sido
formados a partir de la mezcla de 1 orbital 2s con 3 orbitales 2p. Imagina
entonces que al aproximarse los átomos de H al C, los orbitales atómicos de
éste se transforman y generan esos 4 orbitales híbridos sp 3 , que se orientan en
torno al núcleo de C en las direcciones de los vértices de un tetraedro. Cada
uno de esos orbitales híbridos es ocupado por un electrón desapareado, que se
puede aparear con el electrón de un átomo de H.
El átomo de C forma también otro tipo de híbridos. En la molécula de
acetileno, C2H2, el enlace se describe así: H – C ≡ C - H, con un enlace triple
entre los átomos de C, donde cada átomo de C forma dos orbitales híbridos
sp, mezclando el orbital 2s con uno de sus orbitales 2p.
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