Ciencias M+¦dulo 2 Qu+¡mica Estudiantes.pdf - Educarchile

Esta teoría es concordante con una ley enunciada por el químico francés
Joseph-Louis Proust (1754-1826), en 1799, quien descubrió que muestras
diferentes de un mismo compuesto siempre tienen los mismos elementos y en
la misma proporción en masa.
Por ejemplo, el agua contiene 8 gramos de oxígeno por cada gramo de
hidrógeno, y esta proporción O:H = 8:1 se mantiene inalterada en el agua
pura, sin importar su lugar de origen. Esto correspondería a lo que Proust
anunció como la “Ley de Proust” o “Ley de las proporciones definidas”,
que establece que todo compuesto tiene una composición definida en masas de
combinación.
Dalton concluyó que los átomos se combinaban para formar los compuestos y
siempre que lo hacían era en una proporción de números enteros sencillos, por
ejemplo: cuando se combinan dos elementos químicos A y B para formar un
compuesto AB, y utilizamos una cantidad cualquiera de estos elementos,
“sobrará” una porción del elemento que está en exceso. Una representación
gráfica de esto sería la siguiente:
+ +
3 A 5 B 3 AB 2B
El elemento que se consume totalmente se denomina “reactivo limitante”.
Posteriormente, John Dalton enunció la “Ley de Dalton” o “Ley de
Proporciones Múltiples”, que establece que si dos elementos se combinan
para formar más de un compuesto, al mantener constante la masa de uno de
los elementos, las masas de combinación del otro elemento se encuentran en
una relación de números enteros sencillos.
En el agua las masas de combinación del oxígeno y del hidrógeno es 8 : 1. En
el agua oxigenada, otro compuesto formado por hidrógeno y oxígeno, la
proporción en masa de combinación del oxígeno con respecto al hidrógeno es
de 16 gramos de oxígeno por cada 1 gramo de hidrógeno (aplicación de la Ley
de Proust). Al analizar los datos encontramos que al mantener la masa de
combinación del hidrógeno (1 gramo), la masa de oxígeno en el agua (8 g) es
la mitad de la masa de oxígeno (16 g) presente en el agua oxigenada, lo que
nos explica que en la fórmula de los compuestos, el número de átomos de
hidrógeno es el mismo, y el número de átomos de oxígeno es la mitad en el
agua que en el agua oxigenada.
Los conceptos de elemento, compuesto y mezcla son fundamentales. Refuerza
tu comprensión de estos conceptos resolviendo el siguiente ejercicio.
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