Ciencias M+¦dulo 2 Qu+¡mica Estudiantes.pdf - Educarchile
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Se habla de “propiedades periódicas”. Pero, ¿qué es una propiedad<br />
periódica? Conocemos fenómenos naturales que se repiten periódicamente: el<br />
día y la noche, las estaciones del año, las olas del mar, las mareas, los ciclos<br />
de la luna, los ciclos menstruales en la mujer, etc. Decimos que esos son<br />
fenómenos periódicos porque vuelven a suceder a intervalos regulares de<br />
tiempo. Si dibujamos un eje “tiempo” y marcamos cuándo ocurre el fenómeno,<br />
la idea de periodicidad quedará clara.<br />
En el SP hablamos de propiedades que son periódicas en relación con el<br />
número atómico. Por ejemplo, si se puede comprobar que todos los elementos<br />
que encabezan cada periodo (H (7), Li, Na, K, Rb, Cs y Fr) tienen una<br />
configuración electrónica del tipo [gas noble] ns 1 , donde n es el número del<br />
nivel en que se encuentra el electrón.<br />
En el caso de los metales alcalinos (grupo 1 o IA) es la siguiente:<br />
Li [He] 2s 1<br />
Na [Ne] 3s 1<br />
K [Ar] 4s 1<br />
Rb [Kr] 5s 1<br />
Cs [Xe] 6s 1<br />
Hemos omitido el elemento francio, por cuanto es de corta vida, radiactivo, y<br />
se encuentra en la naturaleza en muy pequeñas cantidades.<br />
Observemos que los átomos de estos elementos, por cesión de un electrón,<br />
adquieren la configuración electrónica estable del gas noble precedente. Es<br />
decir,<br />
Li + [He]<br />
Na + [Ne]<br />
K + [Ar]<br />
Rb + [Kr]<br />
Cs + [Xe]<br />
Esto nos lleva a considerar como una propiedad periódica la energía de<br />
ionización, llamada también potencial de ionización.<br />
Los elementos del grupo 2 o IIA, tienen una configuración electrónica del tipo<br />
“ns 2 ” y corresponden al grupo denominado de los metales alcalino-térreos (Be,<br />
Mg, Ca, Sr, Ba, Ra). Cada uno de los átomos de los elementos tiene facilidad<br />
para formar cationes divalentes a través de la pérdida de dos electrones por<br />
parte del átomo.<br />
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