Ciencias M+¦dulo 2 Qu+¡mica Estudiantes.pdf - Educarchile
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Ejercicio:<br />
Clasifica en elementos, compuestos y mezclas: cloruro de sodio, NaCl;<br />
sacarosa o azúcar común; plata; agua azucarada; óxido de mercurio (II), HgO;<br />
cobre; aire; y nitrato de potasio, KNO3. Fundamenta tu respuesta.<br />
Materia Clasificación Fundamentación<br />
Cloruro de sodio<br />
Sacarosa<br />
Plata<br />
Agua azucarada<br />
Óxido de mercurio (II)<br />
Cobre<br />
Aire<br />
Nitrato de potasio<br />
Como ya debes saber, el átomo tiene un núcleo positivo muy pequeño y denso<br />
que contiene protones de carga positiva y neutrones de carga nula, mientras<br />
que en el exterior, envoltura o corteza, están los electrones.<br />
El número de protones define el “número atómico”, Z, que caracteriza la<br />
naturaleza química del átomo de un determinado elemento. Así es como todos<br />
los átomos que contienen 1 protón son de hidrógeno, si en el núcleo hay 2<br />
protones, se trata del helio y así sucesivamente. Hoy se conocen más de 110<br />
elementos que se ordenan en el sistema periódico según el valor de su<br />
número atómico.<br />
La carga eléctrica de los electrones tiene la misma magnitud que la de los<br />
protones, pero es de signo negativo. Cuando el número de protones es igual al<br />
de electrones, el átomo es neutro, pero si el átomo ha perdido algunos<br />
electrones su carga total será positiva, y si ha capturado electrones adicionales<br />
dicha carga será negativa. Estos átomos cargados se denominan “iones”. Los<br />
iones positivos se llaman “cationes” y los negativos “aniones”. En la<br />
siguiente tabla se indican algunos elementos, el número atómico, Z, sus iones<br />
monoatómicos más comunes y el número de electrones que estos contienen.<br />
Elemento Número atómico Ion Número de<br />
electrones del<br />
ión<br />
H 1 H +<br />
0<br />
Li 3 Li +<br />
2<br />
Na 11 Na +<br />
10<br />
Cl 17 Cl -<br />
18<br />
Ca 20 Ca 2+<br />
18<br />
Se 34 Se 2-<br />
36<br />
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