Ciencias M+¦dulo 2 Qu+¡mica Estudiantes.pdf - Educarchile

• En la Antigüedad se conocían solo 7 elementos: hierro, cobre, plata, oro,
plomo, estaño y mercurio. Los demás elementos fueron descubiertos en el
curso del tiempo. Es así como actualmente se conocen más de 110
elementos, muchos de los cuales no se encuentran en la naturaleza y son
preparados artificialmente.
• La ubicación de los elementos en el SP se relaciona con el número
atómico, concepto que es relativamente reciente, ya que supone el
conocimiento de la estructura básica del átomo: protones y electrones en
la envoltura. Esto se ubica, cronológicamente, a comienzos del siglo XX.
Es comprensible, entonces, que la concepción del SP haya sido producto del
estudio detenido de mucha información y del conocimiento del comportamiento
físico y químico de elementos y compuestos. Esto permitió, por ejemplo, que
con ayuda del SP fuera predicha, con bastante exactitud, la existencia de
elementos que eran desconocidos junto a sus propiedades y las de varios de
sus compuestos. Así queda de manifiesto, mejor que cualquier argumento, la
utilidad del SP.
Recordemos que Dalton fue probablemente el primero que estimuló el estudio
sistemático de las propiedades de los elementos y de los compuestos al
postular su teoría atómica (1802-1803). En ella planteó el tema sobre la
eventual existencia de pequeñas unidades o átomos.
Uno de los primeros intentos de ordenar los elementos de acuerdo a sus
propiedades fue realizado por Döbereiner en 1817, quien advirtió sobre la
presencia de grupos de 3 elementos con masas atómicas similares, siendo la
masa atómica del elemento del medio la media aritmética de las masas
atómicas de los otros dos, que tenían propiedades semejantes. Por eso se
habla e las tríadas de Döbereiner.
Así, hierro, cobalto y níquel tienen masas atómicas y propiedades químicas
similares. Por otra parte, en la serie de los elementos halógenos (cloro, bromo
y yodo), la masa atómica del bromo es aproximadamente la media aritmética
de las masas atómicas del cloro y yodo.
Pero ¿qué es la masa atómica (6)?
La “masa atómica” es simplemente la masa promedio de un átomo,
considerando que está constituido por varios isótopos que en la naturaleza se
encuentran en cierta proporción fija. Generalmente la masa atómica se
expresa como un número, sin dimensión física, pero se debe entender que
siempre está expresada en unidades de masa atómica o uma. Una uma es
1/12 de la masa de un átomo del isótopo 12 del carbono, 12 6C. La masa
atómica de un elemento se puede determinar por el promedio ponderado de
los porcentajes de existencia en la naturaleza y de las masas isotópicas de los
distintos isótopos del elemento.
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