Ciencias M+¦dulo 2 Qu+¡mica Estudiantes.pdf - Educarchile

Ejercicio:
Averigua en qué difieren los conceptos de masa atómica y número másico.
Continuando con el ordenamiento de los elementos, están las contribuciones
de Chancourtois (“espiral telúrica”) y Newlands (“ley de las octavas”).
Posteriormente, el ruso Dmitri Ivanovich Mendeleev y el alemán Lothar Meyer
publican sus trabajos en 1869 y 1870, respectivamente. Esta nueva
sistematización propone que, cuando los elementos se ordenan en una tabla
según sus masas atómicas, aparecen grupos de elementos con características
comunes.
Lo más notable es que Mendeleev predijo las propiedades de elementos que
eran desconocidos en esa época, para los que dejó espacios vacíos en la tabla.
Uno de esos elementos, llamado entonces “ekasilicio”, que corresponde al
germanio, Ge, fue descubierto 15 años más tarde. A continuación se comparan
algunas de las propiedades predichas por Mendeleev para el “ekasilicio” y las
encontradas posteriormente para el Ge:
Propiedades del elemento Predicha (1871) Encontrada (1886)
Masa atómica 72 73,3
Densidad 5,5 g/ cm 3
5,47 g/ cm 3 (20ºC)
Volumen atómico 13 cm 3
13,22 cm 3
Color Gris sucio Gris blanquecino
Calor específico 0,073 cal/(ºC g) 0,076 cal/(ºC g)
Producto de oxidación XO2
GeO2
blanco
blanco
Obtención XO2 con Na GeO2 con C
Tipo de material Refractario Refractario
Densidad 4,7 g / cm 3
4,703 g/ cm 3
Volumen molar 22 cm 3
22,16 cm 3
Además, Mendeleev predijo las propiedades de compuestos desconocidos: del
tetracloruro, XCl4, y de un compuesto metalorgánico, X(C2H5)4.
Bastante más tarde, en 1913-1914, y próximo al momento en que Bohr
propuso su modelo atómico, Moseley dio cuenta de un par de alteraciones de
orden, que aparecían ya en el sistema periódico de Mendeleev y determinó,
mediante una nueva técnica experimental, el actual ordenamiento de los
elementos. El sistema periódico se ordena, desde entonces, según números
atómicos (Z) crecientes en lugar de las masas atómicas.
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