03.12.2021 Views

Revista Piña de Costa Rica Edición 41

Create successful ePaper yourself

Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.

El cloro es el producto más utilizado<br />

para la <strong>de</strong>sinfección <strong>de</strong> piña. Este elemento<br />

químico es también utilizado en<br />

hogares y otras industrias.<br />

Por ser un producto tan popular, creemos<br />

usarlo bien, pero la realidad es<br />

que la química <strong>de</strong>l cloro es poco conocida<br />

y pue<strong>de</strong> hacer la diferencia entre<br />

obtener el máximo rendimiento y los<br />

mejores resultados a nivel microbiológico.<br />

Regular el pH <strong>de</strong>l agua, garantiza la<br />

<strong>de</strong>sinfección efectiva<br />

El cloro es ampliamente usado como<br />

método <strong>de</strong> <strong>de</strong>sinfección <strong>de</strong> la piña<br />

por su <strong>de</strong>sempeño y costo, pero dicha<br />

condición está <strong>de</strong>terminada por el pH<br />

<strong>de</strong>l agua. Si el pH <strong>de</strong>l agua no se encuentra<br />

<strong>de</strong>ntro <strong>de</strong> un rango favorable,<br />

po<strong>de</strong>mos llegar a utilizar gran<strong>de</strong>s cantida<strong>de</strong>s<br />

<strong>de</strong> producto, para alcanzar un<br />

resultado que pue<strong>de</strong> ser <strong>de</strong>ficiente.<br />

Cuando el hipoclorito <strong>de</strong> sodio entra<br />

en solución con el agua, este se disocia<br />

en dos compuestos: El ácido hipocloroso<br />

(HOCl) y el ion clorito (OCl-). El<br />

ácido hipocloroso tiene una alta capacidad<br />

<strong>de</strong> <strong>de</strong>sinfección, mientras que el<br />

ion clorito posee una muy baja.<br />

Es preferible contar con una alta cantidad<br />

<strong>de</strong> ácido hipocloroso, para lograr<br />

mejores resultados y con una menor inversión.<br />

Un escenario i<strong>de</strong>al sería que<br />

todo el hipoclorito se transformara en<br />

ácido hipocloroso.<br />

Para controlar cuanto ácido hipocloroso<br />

obtengo, <strong>de</strong>bo controlar el pH <strong>de</strong>l<br />

agua.<br />

La figura 1 muestra el comportamiento<br />

<strong>de</strong>l hipoclorito, según el pH. Po<strong>de</strong>mos<br />

observar cómo, cuándo se tiene un pH<br />

<strong>de</strong> 6.0, más <strong>de</strong>l 95% <strong>de</strong>l hipoclorito,<br />

pasa a su forma <strong>de</strong> ion hipocloroso,<br />

obteniendo alta capacidad <strong>de</strong> <strong>de</strong>sinfección<br />

con un consumo mínimo <strong>de</strong> producto.<br />

Pero también queda evi<strong>de</strong>nciado,<br />

que a un pH <strong>de</strong> 7.5, se tiene una<br />

combinación <strong>de</strong> 60% <strong>de</strong> ion clorito y<br />

un 40% <strong>de</strong> ácido hipocloroso.<br />

Con este pH, nuestra capacidad <strong>de</strong><br />

<strong>de</strong>sinfectar con la misma cantidad <strong>de</strong><br />

producto se vería comprometida o nos<br />

veríamos obligados a aumentar el consumo<br />

<strong>de</strong> producto a más <strong>de</strong>l doble que<br />

con un pH <strong>de</strong> 6.0.<br />

20° C<br />

La inversión en un regulador <strong>de</strong> pH <strong>de</strong>l<br />

agua está más que justificada. Se sugiere<br />

el uso <strong>de</strong> ácidos no orgánicos <strong>de</strong><br />

grado alimenticio.<br />

Alkemy posee la tecnología en sistemas<br />

<strong>de</strong> regulación <strong>de</strong> pH para la <strong>de</strong>sinfección<br />

efectiva <strong>de</strong> piña.<br />

Si <strong>de</strong>sea más información, pue<strong>de</strong> ponerse<br />

en contacto con Maximiliano<br />

Jiménez Castro al correo electrónico<br />

m1jimenez@alkemycorp.com<br />

18

Hooray! Your file is uploaded and ready to be published.

Saved successfully!

Ooh no, something went wrong!