Riassunti di chimica organica dal libro Hart 2011 versione con ...

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Riassunti di chimica organica dal libro Hart 2011 versione con correzioni 5 bassa risoluzione.docx 4 La preparazione della ammine; la riduzione di composti azotati ........................................................... 62 La basicità delle ammine ................................................................................................................... 63 Il confronto delle basicità e acidità delle ammine e delle ammidi ......................................................... 65 La reazione delle ammine con gli acidi forti; i sali delle ammine ........................................................... 66 L’acilazione della ammine con i derivati degli acidi .............................................................................. 67 I composti di ammonio quaternari ..................................................................................................... 67 Capitolo 1 Legame chimico e isomeria 1.1La disposizione degli elettroni negli atomi Ogni atomo è costituito da un nucleo circondato da elettroni. Il nucleo è costituito da protoni, che sono positivi, e neutroni, che sono neutri. Il nucleo è carico positivamente e costituisce la maggior parte della massa atomica. La carica positiva del nucleo è bilanciata esattamente dalla carica negativa degli elettroni che lo circondano. Il numero atomico di un elemento è uguale al numero di protoni presenti nel nucleo. Gli orbitali sono le regioni in cui gli elettroni orbitano intorno al nucleo. Per ogni orbitale ci sono al massimo due elettroni. Gli orbitali, di quattro tipi s, p, d e f a seconda della diversa forma, sono raggruppati in gusci, indicati con i numeri 1, 2, 3 e così via. Ogni guscio può contenere orbitali di tipo diverso e in numero diverso. Guscio 1 ---> 1s (2 elettroni) Guscio 2 ---> 1s e 3p (2+3.2= 8 elettroni nel secondo guscio + 2 elettroni del primo guscio=10 elettroni totali quando il secondo guscio è pieno) Guscio 3 ---> 1s, 3p e 5d (2+3.2+5.2= 18 elettroni nel terzo guscio + 10 elettroni dei gusci precedenti=28 elettroni quando il terzo guscio è pieno) Oltre il terzo guscio il numero di orbitali massimi s,p e d e rispettivamente di 1,3 e 5. I gusci pieni non svolgono praticamente alcuna funzione ai fini del legame chimico, sono gli elettroni più esterni, o elettroni di valenza, a essere coinvolti nel legame chimico. 1.2 Il legame ionico e il legame covalente Gli atomi che fanno parte dell'ultimo gruppo (i gas nobili) non si combinano con altri elementi, questo perché hanno una configurazione particolarmente stabile. Tutti gli altri atomi reagiscono in modo tale da conseguire le stesse configurazioni stabili dei gas nobili: 8 elettroni di valenza (tranne elio [He]).
Tale stabilità può essere raggiunta trasferendo completamente gli elettroni da un atomo a un altro, oppure mettendo gli elettroni in condivisione tra gli atomi. Legami ionici Esempio cloruro di sodio I legami ionici si formano per trasferimento di uno o più elettroni di valenza. L'atomo che cede l'elettrone, avrà carica positiva, diventa quindi un catione. L'atomo che riceve l'elettrone, avrà carica negativa, diventa quindi un anione. Il Sodio ha di conseguenza la configurazione elettronica del Neon. Il Sodio è detto elettropositivo perché cede un elettrone (solitamente sono i metalli). Il Cloro ha di conseguenza la configurazione elettronica dell' Argon. Il Cloro è detto elettronegativo perché riceve un elettrone (solitamente sono i non-metalli). Il legame ionico non è un vero e proprio legame: gli ioni, poiché hanno carica di segno opposto, si attirano come i poli opposti di un magnete. Legame covalente Riassunti di chimica organica dal libro Hart 2011 versione con correzioni 5 bassa risoluzione.docx 5 Un doppietto di elettroni viene messo in comune tra due atomi. Gli atomi con elettronegatività simile tendono a legarsi tra loro mettendo in compartecipazione i doppietti elettronici. Due o più atomi legati tra loro da legami covalenti formano una molecola. Solo se due atomi sono gli stessi, oppure hanno elettronegatività uguale, i doppietti sono condivisi in misura uguale. Ogni atomo possiede entrambi gli elettroni che viene a condividere con l'altro atomo per raggiungere una configurazione elettronica più stabile. 1.3 Il carbonio e il legame covalente L'atomo di carbonio ha 4 elettroni di valenza, dato che il massimo di elettroni di valenza che può avere nel guscio è di 8 lo si può considerare mezzo pieno (o vuoto). Il carbonio non è né fortemente elettropositivo né fortemente elettronegativo. Esso preferisce formare legami covalenti con altri atomi, condividendo elettroni. Esempio: 1 atomo di carbonio più 4 atomi di idrogeno formano il metano (CH4 ). Gli atomi completano i loro gusci di valenza condividendo i doppietti elettronici.
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