revista “Querer é Poder” - Instituto Pupilos do Exército

os eletrões transitam para níveis de energia superior onde
ficam instáveis. Na desexcitação, os eletrões voltam a níveis de
energia inferiores, e o átomo emite fotões de luz apenas com
determinados comprimentos de onda.
Um eletrão num nível de energia E 3 , ao voltar ao nível de
energia inferior E 2 , emite um fotão de energia igual a ΔE = E 2
- E 3 = h c /λ, onde h=6,6x10 -34 J.s é a constante de Planck, c =
3,0x10 8 ms -1 é a velocidade da luz e λ o comprimento de onda
da radiação do fotão emitido.
Sendo assim, os espetros de emissão funcionam como um bilhete
de identidade dos elementos químicos.
O hidrogénio emite ainda radiações na zona do ultravioleta e
infravermelho. O conjunto de riscas em cada uma das regiões
designa-se por série e tem o nome de cientistas que as
identificaram. As riscas visíveis correspondem à série de Balmer.
Séries de riscas espetrais
O sucesso da interpretação de Bohr para o átomo de hidrogénio,
embora não se estendesse ao de outros elementos, levou-o a
propor um modelo para o átomo em substituição do modelo
planetário de Rutherford.
Bohr postulou que os eletrões giravam em órbitas circulares
em torno do núcleo sem perderem energia. A transição entre
órbitas, ou níveis de energia, só ocorria se o átomo absorvesse
ou emitisse quantidades discretas de energia.
Modelo atómico de Bohr
Mas muito ficava por explicar. A mecânica quântica permitiu
obter as explicações que faltavam. Atualmente o modelo
quântico do átomo, baseia-se num conceito probabilístico.
Proposto por Erwin Schrodinger na segunda década do século
XX, o modelo da nuvem eletrónica, defende a existência de
uma região do espaço em volta do núcleo onde é elevada a
probabilidade de encontrar os eletrões.
Na impossibilidade de viajarmos até às estrelas, a análise
espetroscópica de um feixe luminoso irradiado por uma estrela
permite-nos obter várias informações sobre a sua composição
VOZ DA CIÊNCIA
química e a proporção em que os elementos se encontram, a
sua temperatura, e a fase do ciclo de vida em que se encontra.
Este método analítico permitiu concluir que o hidrogénio é o
elemento mais abundante nas estrelas (90%), seguindo-se o
hélio (9%). A temperatura da estrela também influencia o seu
espetro de radiação emitida. A intensidade das riscas de Balmer
indica a temperatura das estrelas. Para que haja riscas intensas
na região visível do espetro de hidrogénio, a temperatura da
estrela tem de ser cerca de 10 000k. A temperaturas mais baixas,
como a do nosso Sol, por exemplo, os átomos de hidrogénio
encontram-se sobretudo no estado fundamental, ou seja o de
menor energia, pelo que é pequena a intensidade destas riscas.
Uma pequena atividade experimental levou-nos do infinitamente
pequeno mundo dos átomos ao infinitamente grande mundo
das estrelas. A aventura da ciência não para de nos surpreender.
Fonte
http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1922/bohrphoto.html
http://www.google.pt/search?q=modelo+at%C3%B3mico+de+bohr&
hl=pt-PT&tbo=u&rlz=1R2MXGB_pt-PTPT510&tbm=isch&source=univ
&sa=X&ei=-sYiUbnGAoOAhQeAhYGIBw&ved=0CCoQsAQ&biw=1348
&bih=751Z
Aluno Nuno Oliveira, 90/09, 10ºA
Professora Maria José M. Engenheiro
A Biodiversidade, uma das maiores riquezas da
Terra…
“O mundo está cheio de coisas mágicas à espera que os nossos
olhos estejam aptos a poder vê-las” (Talles Mc Dowell)
A frequência de utilização dos termos biodiversidade ou
diversidade biológica tem aumentado continuamente ao
longo das duas últimas décadas. Este facto deve-se em
parte à Convenção sobre a Diversidade Biológica (CDB) que,
durante a Conferência das Nações Unidas para o Ambiente
33