“Kimia 7-8-9”e-mail - Albas

Libër mësuesi për tekstin “Kimia 7-8-9”
Shpjegon dukurinë amfoteri: a) vepron me acide dhe sillet si bazë.
b) vepron me baza dhe sillet si acid.
Ilustron me shembuj: si bazë → Al(OH) 3
+ 3HCl → AlCl 3
+ 3 H 2
O
Si acid → H 3
AlO 3
+ 3NaOH → Na 3
AlO 3
+ 3H 2
O
Grupi i tretë:
Do të përgjigjet për përdorimet e aluminit.
Alumini ka afri të madhe për oksigjenin dhe u a shkëput atë oksideve të metaleve të
tjera si p.sh.,
Fe 2
O 3
+ Al → Al 2
O 3
+ Fe
- Procesi i Aluminotermisë.
- Alumini lidhet me metale të tjera, si lidhjet Al-Cu, Al-Mg, Al-Si, duke dhënë aliazhe
që kanë disa karakteristika: janë të forta, janë të lehta, janë të qëndrueshme. Për
këto cilësi të veçanta përdoren gjerësisht në ndërtim, si përcjellës elektrik në rrymat e
tensionit të lartë, ndërtim aeroplanësh, makinash etj.
Reflektimi: Mësuesi/ja kërkon nga nxënësit që të përsërisin vetitë fizike, vetitë
kimike dhe përdorimet gjatë 5’.
Punohen pyetjet e faqes 58.
Mësuesi/ja bën konkluzionet e orës së mësimit.
Detyrë shtëpie: të realizojnë kalimet Al→Al 2
O 3
→Al(OH) 3
→AlCl 3
→Al 2
(SO 4
) 3
Lënda:
Kimia 9
Reaksionet redoks dhe numrat e oksidimit
Objektivat: Në fund të orës së mësimit, nxënësi duhet të jetë i aftë të:
1. Të tregojë karakteristikat kryesore të një reaksioni redoks.
2. Të përcaktojë numrat e oksidimit të atomit të çdo elementi
në një substancë të thjeshtë apo të përbërë duke zbatuar
rregullat përkatëse.
Mjetet:
teksti, dërrasa e zezë
Fjalë kyç: numër oksidimi
Struktura e orës së mësimit: E R R
Shprehitë e të menduarit: Analitik, Sintetik, Vlerësues
Evokimi:
(Kllaster)
H
K
O
Jometale
Metale
S
Mn
34