3.2. Potentiometrische Bestimmung von Acetylsalicylsäure

Gruppe3: Name entfernt, Name entfernt, Christopher Gallian, Name entfernt Versuch T3
Studiengang: Chemische Technik Datum: 07.04.09
Thema: Bestimmung von Acetylsalicylsäure in Schmerzmitteln Seite: 14 von 41
In unserem Fall benutzen wir eine Ag/AgCl-Elektrode, deren Einzelpotential nach
den Regeln der Elektroden 2. Art durch die Chlorid-Konzentration bestimmt wird.
Aufgrund des potentialbildenden Vorgangs
AgCl + e - → Ag + + Cl -
Und unter Einbeziehung des Löslichkeitsproduktes von AgCl
K L
+ − [ Ag ] ⋅[
]
= Cl
Ergibt sich das Potential der Elektrode zu :
E = E
E = E
0
0
RT
+ lg
zF
RT
+ lg K
zF
E = konst.
− = E
+ [ Ag ]
0
L
+
− = E
RT
zF
0
lg
+
RT
zF
− [ Cl ]
lg
+ [ Cl ]
Da die Bezugselektrode ein geschlossenes System bildet, bleibt die Konzentration
der Cl- -Ionen konstant und somit auch das Einzelpotential der Elektrode.
Als Indikatorelektrode wird meist eine Glaselektrode verwendet. Ihr Prinzip beruht auf
Austauschgleichgewichten zwischen Alkaliionen der Glasmembran und den
Protonen der Messlösung. Es kommt zu messbaren Potentialdifferenzen an den
Glasmembrangrenzflächen.
Zur einfacheren Handhabung sind Bezugs- und Glaselektrode meist in einer
Einstabmesskette (Anhang1) zusammengefasst.
Die Glaselektrode muss stets in einer KCl-Lösung aufbewahrt werden, da es sonst
zu einer Austrocknung der Glasmembran kommen kann und ihre Struktur verändert
wird. Dadurch ist die äussere und innere Schicht nicht mehr gleich, was zu einem
Asymmetriepotential führt.
Ihre Vorteile gegenüber den anderen Indikatorelektroden sind ihre einfach
Handhabung (Einstabmesskette), ihr schnelles Ansprechen, hohe Genauigkeit und
ihre geringe Beeinflussung durch Fremdionen.