Suhu Dan Kalor - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

Dengan: V = volume (m 3 )
T = suhu mutlak (K)
C = konstanta
? Hubungan tekanan gas (P) dan suhu gas (T) dengan volume
gas (V) tetap yang disebut proses isokhoris atau isovolume.
Hasil eksperimen Gay Lussac disimpulkan sebagai hukum Gay
Lussac, dapat dinyatakan sebagai berikut:
”Pada volume konstan, tekanan gas dengan massa tertentu
sebanding dengan suhu mutlaknya”.
Secara matematis dinyatakan sebagai berikut:
P = C. T atau P = C
T
Sehingga berlaku: P 1 = P 2
T 1 T 2
Dengan : P = tekanan (N/m 2 ; pascal = Pa)
T = suhu mutlak (K)
C = konstanta
? Hubungan tekanan gas (P), volume gas (V) dan suhu gas
(T). Hasil eksperimen Boyle, Gay Lussac dan Charles
disimpulkan sebagai hukum Boyle- Gay Lussac, yang
diasumsikan bahwa tekanan dan suhu gas sama di setiap
bagian gas tersebut. Hal ini berarti gas berada dalam
keadaan setimbang mekanis dan termis. Jika perumusan
Boyle, Gay Lussac, dan Charles digabungkan maka diperoleh
perumusan secara matematis sebagai berikut:
P. V = C. T atau P. V = C
T
Sehingga berlaku: P 1 . V 1 = P 2 . V 2
T 1 T 2
Dengan
: P = tekanan (N/m 2 ; pascal = Pa)
V = volume (m 3 )
T = suhu mutlak (K)
C = konstanta
Modul FIS.16 Suhu dan Kalor 45