ĐỀ CƯƠNG BÀI GIẢNG MÔN HÓA HỌC PHỨC CHẤT TÀI LIỆU DÙNG CHO SINH VIÊN ĐHSP HÓA HỌC PHẠM THỊ KIM GIANG

www.twitter.com/daykemquynhon
www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
www.daykemquynhon.blogspot.com
www.daykemquynhon.ucoz.com
Produced by Nguyen Thanh Tu
MailBox : nguyenthanhtuteacher@hotmail.com
- Xác định hàm lượng nguyên tố
Phương pháp phân tích khối lượng kết tủa được tiến hành dựa trên cơ sở đo khối lượng
của các chất trong quá trình thực hiện phản ứng kết tủa. Cũng có thể coi phương pháp phân tích
khối lượng dựa trên kết quả đo khối lượng và tín hiệu cho biết thành phần của mẫu phân tích.
Phương pháp này có thể hoàn toàn là phép cân trực tiếp lượng chất rắn có trong mẫu.
Phương pháp khối lượng thường gặp nhất là chuyển chất cần phân tích từ dung dịch thành
dạng không tan, sau đó cân nó. Phương pháp được thực hiện theo trình tự: cho thuốc thử thích
hợp vào dung dịch chứa ion cần phân tích để tạo kết tủa với ion đó, lọc rửa, sấy, nung kết tủa đến
khối lượng không đổi. Từ lượng cân mẫu ban đầu và lượng cân bã rắn thu được sau khi nung tính
được hàm lượng của các chất có trong mẫu.
- Xác định hàm lượng nước kết tinh
Sử dụng sự kết tinh của nước từ BaCl 2 .nH 2 O, cân khối lượng muối ban đầu ngậm
nước được m1, sấy khô đến khối lượng không đổi, đem cân được khối lượng m2. Vậy khối
lượng ∆m = m1-m2 là khối lượng nước kết tinh trong tinh thể ban đầu. Từ đó tính được số
phân tử nước kết tinh.
- Định tính ion bằng phản ứng đặc trưng
Sử dụng các phản ứng hóa học đặc trưng để định tính từng ion.
4.1.2. Phương pháp đo độ dẫn điện
Một phương pháp hoá lý rất thuận tiện và được áp dụng rộng rãi để nghiên cứu phức
chất là phương pháp đo độ dẫn điện dung dịch của nó. A. Werner đã sử dụng phương pháp
này để chứng minh cho thuyết phối trí của mình. Trong phương pháp này, người ta đo độ dẫn
điện mol của dung dịch.
Độ dẫn điện mol là độ dẫn điện của dung dịch chứa 1 mol hợp chất, nếu ở độ pha
loãng nhất định lượng chất đó nằm giữa hai điện cực cách nhau 1 cm. Độ dẫn điện mol (m)
được tính theo công thức: m = a.V.1000
Ở đây a là độ dẫn điện của 1 cm3 dung dịch; V là độ pha loãng, tức là thể tích (lít)
trong đó hoà tan 1 mol hợp chất. Độ dẫn điện mol có thứ nguyên là om –1 .cm 2 .mol –1 .
Nguyên tắc của phương pháp này là có thể xác lập một số trị số trung bình mà độ dẫn
điện mol của dung dịch phức chất dao động quanh chúng. Chẳng hạn, nếu lấy những dung
dịch chứa 1 milimol phức chất trong 1 lit dung dịch (tức V = 1000 l), thì ở 25 o C những phức
16 chất phân li thành hai ion sẽ cho độ dẫn điện mol khoảng 100, nếu phân li thành ba, bốn,
năm ion sẽ cho độ dẫn điện mol khoảng 250, 400 và 500. Để so sánh, trong bảng còn đưa ra
độ dẫn điện mol của các muối đơn giản.
Sở dĩ có được mối quan hệ tương đối giản đơn như trên giữa kiểu phân li ion của phức
chất và đại lượng độ dẫn điện mol, vì tất cả các quy luật đặc trưng cho các chất điện ly mạnh
thông thường đều được áp dụng cho các phức chất. Trong các dung dịch loãng cỡ mmol.l –1 các
muối tan có thể coi như điện li hoàn toàn, cho nên độ dẫn điện mol của chúng là tổng độ dẫn
điện của các ion tương ứng. Các ion Cl – , Br – , NO 2- , NO - 3 , K + , NH 4+ , … có độ dẫn điện tương
đối ít khác nhau và độ dẫn điện của các ion phức cũng gần với nhau. Do đó, về nguyên tắc có
thể xác lập được mối quan hệ đã nêu và từ đó biết ngay được số ion do phức chất phân li ra.
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
38
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial