BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ - HỮU CƠ ÔN HSG HÓA HỌC

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
Cho a = 1 suy ra %m Fe = 19,1%; %m Mg = 31,9%.
2/ 1,73 lần.
Câu 10: Cho 23,52g hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO 3 3,4M khuấy đều
thấy thoát ra một khí duy nhất hơi nặng hơn không khí, trong dung dịch còn dư một kim loại chưa
tan hết, đổ tiếp từ từ dung dịch H 2 SO 4 5M vào, chất khí trên lại thoát ra cho dến khi kim loại vừa
tan hết thì mất đúng 44ml, thu được dd A. Lấy 1/2 dd A, cho dd NaOH cho đến dư vào, lọc kết tủa,
rửa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B nặng 15,6g.
1-Tính % số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp.
2-Tính nồng độ các ion (trừ ion H +- , OH - ) trong dung dịch A.
Giải
Gọi x, y, z là số mol Mg, Fe, Cu trong hỗn hợp, ta có :
24x + 56y + 64z = 23,52 (a)
+ Pư xảy ra:
3Mg + 8H + -
+ 2NO 3 → 3Mg 2+ + 2NO + H 2 O (1)
Fe + 4H + -
+ NO 3 → Fe 3+ + NO + 4H 2 O (2)
3Cu + 8H + -
+ 2NO 3 → 3Cu 2+ + 2NO + H 2 O (3)
+ Vì Cu dư nên Fe 3+ sinh ra ở (2) bị pư hết theo phương trình:
2Fe 3+ + Cu → Cu 2+ + 2Fe 3+ (4)
Phương trình phản ứng hoà tan Cu dư:
3Cu + 8H + -
+ 2NO 3 → 3Cu 2+ + 2NO + H 2 O (5)
+ Nhận thấy sau pư (5) thì Mg, Fe, Cu đều hết và đều cho 2e
số mol e cho là: 2x + 2y + 2z (*)
+ Theo các pư trên thì: số mol NO = 1 4 số mol H+ = 1 (0,2.3,4 + 0,044.5.2) = 0,28 mol số mol e
4
nhận là: 0,28.3 = 0,84 (**)
Từ (* và **) ta có: x + y + z = 0,42 (b)
+ Từ khối lượng các oxit MgO; Fe 2 O 3 ; CuO, có phương trình:
x y z .40 + .160 + . 80 = 15,6 (c)
2 4 2
Từ (a), (b), (c) x = 0,06 mol; y = 0,12 mol; z = 0,24 mol.
% khối lượng: % Mg = 6,12% ; % Fe = 28,57% ; % Cu = 65,31%
2/ Tính nồng độ các ion trong dd A (trừ H + , OH - ) [Mg 2+ 0,06
] = = 0,246 M
0,244
[Cu 2+ ] = 0,984 M ; [Fe 2+ ] = 0,492 M ; [SO 4 2- ] = 0,9 M ; [NO 3 - ] = 1,64 M
Câu 11:
1/ Cho hh A gồm 0,2 mol Mg và 0,3 mol Fe phản ứng với V lít dung dịch HNO 3 1M thu được dung
dịch B và hh khí C gồm 0,05 mol N 2 O; 0,1 mol NO và còn lại 2,8 gam kim loại. Tính VÌ
2/ A là chất bột màu lục không tan trong axit và trong kiềm loãng. Khi nấu chảy A với KOH có mặt
không khí thì nó chuyển thành chất B có màu vàng, dễ tan trong nước. B pư với dd H 2 SO 4 loãng tạo
thành chất C có màu da cam. C bị lưu huỳnh khử thành chất A và có thể oxi hóa axit clohiđric thành
khí clo. Viết pư xảy ra?
Giải
/ + Vì Mg pư trước nên Mg hết thì Fe mới pư 2,8 gam kim loại dư là Fe ứng với 0,05 mol số
mol Fe pư = 0,25 mol.
+ Vì Fe dư nên dung dịch B chứa Fe 2+ (vì 2Fe 3+ + Fe → 3Fe 2+ ) như vậy ta có sơ đồ:
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial