BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ - HỮU CƠ ÔN HSG HÓA HỌC

More documents

Recommendations

Info

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com http://daykemquynhon.ucoz.com Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định Mg(OH) 2 MgO + H 2 O Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O Mol axit sunfuric = 0,43 mol ; => H + = 0,86 mol ; SO 2- 4 = 0,43 mol ; Mol Ba 2+ = 0,06 mol ; OH- = 0,96 mol Gọi x, y là số mol tương ứng của Mg, Zn ta có : 24x + 65y = 9,86 (1) VÌ 9,86/65 < x + y < 9,86/24 hay 0,152 < x + y < 0,411 => axit sunfuric dư ; mol BaSO 4 (tính theo Ba 2+ ) = 0,06 mol hay 13,98 gam K/lượng(MgO + ZnO) = 26,08 – 13,98 = 12,1 gam Mol H + dư = 0,86 – 2x – 2y Mol OH - dư = 0,1 mol Trường hợp 1 : y < 0,05 th? Zn(OH) 2 tan hết => m MgO = 12,1 gam hay ứng với 0,3025 mol => m Mg = 7,26 gam => m Zn = 9,86 – 7,26 = 2,6 gam ứng với 0,04 mol < 0,05 => NHẬN Trường hợp 2 : y > 0,05 th? Zn(OH) 2 không tan hết => 40x + 81 ( y – 0,05) = 12,1 (2) Từ (1), (2) => y = 0,0104 < 0,05 (Vô lí) => LOẠI Câu 103: Cho 3,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO 3 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch B và 9,92 gam chất rắn C. Cho toàn bộ dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, phản ứng xong, lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 3,2 gam chất rắn. 1) Tính phần trăm khối lượng các kim loại trong A. 2) Tính nồng độ mol của dung dịch AgNO 3 ban đầu. 3) Cho hết 3,6 gam A vào 200 ml dung dịch H 2 SO 4 0,5 M, sau khi phản ứng hoàn toàn cho tiếp m gam NaNO 3 vào hỗn hợp phản ứng. Tính giá trị m tối thiểu để thu được lượng khí NO (sản phẩm khử duy nhất) lớn nhất. Giải: a) Fe + 2Ag + → Fe 2+ + 2Ag (1) Cu + 2Ag + → Cu 2+ + 2Ag (2) - Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe và Cu trong hh đầu. Ta có (a+b) > 3,6/64 = 0,05625 mol - Nếu Fe và Cu hết thì m Ag > 2. 0,05625.108 = 12,15 g > m chất rắn thu được = 9,92 gam => AgNO 3 hết, kim loại trong hh ban đầu còn dư. 9,92 − 3,6 - Nếu chỉ có Fe p/ư thì theo (1): n Fe p/ư = = 0,0395 mol 2.108 − 56 Fe 2+ → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 0,0395mol 0,01975mol => m chất rắn = 0,01975. 160 = 3,16 gam < 3,2 gam => Cu đã phản ứng ở (2) : Cu 2+ → Cu(OH) 2 → CuO - Gọi b' là số mol Cu đã p/ư Từ giả thiết, ta có hệ pt: ⎧ ⎪56a + 64b = 3,6 ⎧a = 0,03mol ⎪ ⎪ ⎨2( a + b' ).108 + 64( b − b') = 9,92 ⇔ ⎨b = 0,03mol ⎪ ⎪ a ⎪ ⎩b' = 0,01mol .160 + b'.80 = 3,2 ⎩2 www.facebook.com/daykemquynhonofficial Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - <strong>HÓA</strong> 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO) https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com http://daykemquynhon.ucoz.com Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định => Trong hh đầu: %m Fe = (0,03.56)/3,6 = 46,67%; %m Cu = 53,33% b) Số mol Ag + p/ư = 2a+2b' = 0,08 mol => C M (AgNO 3 ) = 0,08/0,2 = 0,4M c) Số mol H + ban đầu = 0,2 mol Chỉ có Fe tan trong dd H 2 SO 4 loãng: Fe + 2H + → Fe 2+ + H 2 0,03 0,06 0,03mol Khi cho tiếp NaNO 3 vào, xảy ra p/ư: 3Cu + 8H + - + 2NO 3 → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 0,03 0,08 0,02 3Fe 2+ + 4H + - + NO 3 → 3Fe 3+ + NO + 2H 2 O 0,03 0,04 0,01 => Tổng số mol H + p/ư = 0,06 + 0,08 + 0,04 = 0,18 mol => H + dư => Số mol NaNO 3 cần dùng = số mol NO - 3 p/ư = 0,02+0,01 = 0,03 mol => Khối lượng NaNO 3 = 0,03.85 = 2,55gam Câu 104 1) Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy với điện cực bằng than chì, thu được m gam Al và V lít (đktc) hỗn hợp A chỉ gồm 2 khí CO 2 , CO. Giả thiết toàn bộ lượng oxi sinh ra tham gia vào quá trình oxi hoá cacbon. a) Viết các quá trình oxi hoá - khử xảy ra tại mỗi điện cực. b) Tìm khoảng xác định của m theo giá trị V. c) Cho V = 1,12 lít (đktc). Tính m. Biết tỷ khối của A so với hiđro bằng 18,8. Giải: a) - Tại anot (cực dương) : 2O 2- → O 2 + 4e C + O 2 → CO 2 CO 2 + C → 2CO (hoặc 2C + O 2 → 2CO) - Tại catot (cực âm): Al 3+ + 3e → Al b) Các PTHH 2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2 (1) C + O 2 → CO 2 (2) 2C + O 2 → 2CO (3) Gọi x là tỷ lệ % theo thể tích của CO trong hỗn hợp (0 < x < 1) => n CO = x.V/22,4; n CO = (1-x).V/22,4 2 4 4 1 4 V 1 V n Al = n O = (n CO + n CO ) = [(1-x). + x. ] = 2 3 3 2 2 3 22,4 2 22,4 4 V = . (1-0,5x) 3 22,4 4 V 36V => m Al = . (1-0,5x). 27 = . (1-0,5x) 3 22,4 22,4 DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - <strong>HÓA</strong> 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO) https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 18V Do 0< x < 1 nên: < m < 22,4 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú 36V 22,4 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Page 1 and 2:
https://twitter.com/daykemquynhon p
Page 3 and 4:
Page 5 and 6:
Page 7 and 8:
Page 9 and 10:
Page 11 and 12:
Page 13 and 14:
Page 15 and 16:
Page 17 and 18:
Page 19 and 20:
Page 21 and 22:
Page 23 and 24:
Page 25 and 26:
Page 27 and 28:
Page 29 and 30:
Page 31 and 32:
Page 33 and 34:
Page 35 and 36:
Page 37 and 38:
Page 39 and 40:
Page 41 and 42:
Page 43 and 44: https://twitter.com/daykemquynhon p
Page 93: https://twitter.com/daykemquynhon p
Page 145 and 146:
Page 147 and 148:
Page 149 and 150:
Page 151 and 152:
Page 153 and 154:
Page 155 and 156:
Page 157 and 158:
Page 159 and 160:
Page 161 and 162:
Page 163 and 164:
Page 165 and 166:
Page 167 and 168:
Page 169 and 170:
Page 171 and 172:
Page 173 and 174:
Page 175 and 176:
Page 177 and 178:
Page 179 and 180:
Page 181 and 182:
Page 183:
show all

BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ - HỮU CƠ ÔN HSG HÓA HỌC

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?