BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ - HỮU CƠ ÔN HSG HÓA HỌC
https://app.box.com/s/b83iw45aibdo02mmwv4fm9u8w8wt1rph
https://app.box.com/s/b83iw45aibdo02mmwv4fm9u8w8wt1rph
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
Khối lượng CuSO 4 . 5H 2 O cần : 0,5 . 0,5 . 250 = 62,5 gam<br />
Cần thêm 62,5 – 40 – 1 = 23,5 gam CuSO 4 . 5H 2 O<br />
Cho lượng CuSO 4 . 5H 2 O vào bìnhvà đổ nước cất đến vạch 500 ml<br />
2/ Trong dung dịch CuSO 4 + 4H 2 O [Cu(H 2 O) 4 ] 2+ + SO 4<br />
2-<br />
[Cu(H 2 O) 4 ) 2+ + 2H 2 O [Cu(OH) 2 (H 2 O) 2 ] + 2H 3 O +<br />
Nếu để lâu, dung dịch xuất hiện kết tủa<br />
Để khắc phục thêm một ít axit vào (axit hóa dung dịch)<br />
Thêm H + (H 3 O + ) cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch<br />
Câu 91: Cho hỗn hợp A gồm các oxit FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 với số mol bằng nhau. Lấy m 1 g A cho<br />
phản ứng với CO nung nóng, sau phản ứng thu toàn bộ CO 2 cho tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2<br />
dư thu được m 2 g kết tủa, trong bình còn lại sản phẩm rắn gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 có khối lượng<br />
19,2g. Cho sản phẩm rắn này phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 đun nóng thu được 2,24 lít<br />
khí NO (đktc) duy nhất.<br />
1. Viết phương trình phản ứng xảy ra.<br />
2. Tính m 1 , m 2 và số mol HNO 3 đã tham gia phản ứng.<br />
Giải:<br />
1. Các phương trình phản ứng xảy ra:<br />
3Fe 2 O 3 + CO<br />
Fe 3 O 4 + CO<br />
t<br />
⎯ 0<br />
t<br />
⎯ 0<br />
t<br />
⎯ 0<br />
⎯→<br />
⎯→<br />
FeO + CO ⎯→<br />
CO 2 + Ba(OH) 2<br />
Fe 2 O 3 + 6HNO 3<br />
3Fe 3 O 4 + 28HNO 3<br />
3FeO + 10HNO 3<br />
t<br />
⎯ 0<br />
2Fe 3 O 4 + CO 2 (1)<br />
3FeO + CO 2 (2)<br />
Fe + CO 2 (3)<br />
⎯ ⎯→ BaCO 3 ↓ + H 2 O (4)<br />
t<br />
⎯ 0<br />
⎯→<br />
t<br />
⎯ 0<br />
t<br />
⎯ 0<br />
2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O (5)<br />
⎯→ 9Fe(NO 3 ) 3 + NO + 14H 2 O (6)<br />
⎯→ 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O (7)<br />
Fe + 4HNO 3 ⎯→ Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O (8)<br />
2. Tính m 1 , m 2 và số mol HNO 3 đã tham gia phản ứng.<br />
Gọi x là số mol Fe 2 O 3 ban đầu ⇒ số mol FeO, Fe 3 O 4 cũng là x (mol)<br />
Sau các phản ứng: Fe → Fe 3+ nên ta có sơ đồ cho - nhận electron:<br />
Fe<br />
2+<br />
+ 8<br />
→ Fe<br />
3+<br />
+ 1e<br />
3+<br />
3Fe<br />
3<br />
→ Fe + 1e<br />
C +2 → C +4 + 2e<br />
N +5 + 3e → N +2<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - <strong>HÓA</strong> 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial