BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ - HỮU CƠ ÔN HSG HÓA HỌC

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
đỏ nên A là O 2 , B là NO, C là NO 2 .
Nung ở 400°C mà thu được O 2 th? muối đó là KClO 3 (ở 400°C, KNO 3 chưa bị phân huỷ)
KClO 3 → KClO 2 + 3/2O 2
0,01 0,01 0,015
n O 2 = 0,336/22,4 = 0,015 (mol)
Cho hỗn hợp chất X tác dụng với lượng dư dung dịch FeSO 4 /H 2 SO 4 th? có hai trường hợp sau:
- Trường hợp 1: Nếu muối kia là KNO 3 :
6FeSO 4 + 2KNO 3 + 4H 2 SO 4 → 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2NO + 4H 2 O
0,04 0,04
Hỗn hợp muối ban đầu có 0,04 mol KNO 3 và 0,01 mol KClO 3 .
⇒ % khối lượng: 76,73% KNO 3 và 23,27% KClO 3
Trường hợp 2: Nếu muối kia là KNO 2 . Lần lượt xảy ra các phản ứng:
2KNO 2 + H 2 SO 4 → 2HNO 2 + K 2 SO 4
3HNO 2 → HNO 3 + 2NO + H 2 O
6FeSO 4 + 2HNO 3 + 3H 2 SO 4 → 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2NO + 4H 2 O
Viết gộp lại:
2FeSO 4 + 2KNO 2 + 2H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2NO + 2H 2 O
0,04 0,04
Hỗn hợp muối ban đầu có 0,04 mol KNO 2 và 0,01 mol KClO 3 .
⇒ % khối lượng: 73,51% KNO 2 và 26,49% KClO 3
Bài 95:
Một dung dịch chứa 4 ion của 2 muối vô cơ, trong đó có một ion là SO 2- 4 , khi tác
dụng vừa đủ với Ba(OH) 2 đốt nóng cho 1 chất khí, kết tủa X, dung dịch Y. Dung dịch Y sau khi
axit hóa bằng HNO 3 tạo với AgNO 3 kết tủa trắng hóa đen ngoài ánh sáng. Kết tủa X đem nung
đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn Z. Giá trị a thay đổi tùy theo lượng Ba(OH) 2
dùng: nếu vừa đủ a đạt cực đại, còn nếu lấy dư thì a giảm dần đến cực tiểu. Khi cho chất rắn Z
với giá trị cực đại a=8,51g thấy Z chỉ phản ứng hết với 50 ml dung dịch HCl 1,2M và còn lại một
bã rắn nặng 6,99 gam. Hãy lập luận xác định hai muối trong dung dịch.
Giải:
*) Một dung dịch muối khi tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 đun nóng cho khí bay ra
thì khí đó là NH 3 . Vậy trong dung dịch muối có ion NH 4+ .
NH 4+ + OH - →NH 3 + H 2 O
Kết tủa X tối thiểu có BaSO 4 do: Ba 2+ + SO 42- → BaSO 4
Dung dịch Y sau khi axit hóa bằng HNO 3 tạo với AgNO 3 kết tủa trắng ngoài
ánh sáng hóa đen là AgCl nên trong dung dịch Y có ion Cl - do:
Ag + + Cl - → AgCl ↓ ; 2AgCl→2Ag + Cl2
*) Dung dịch đầu chứa 4 ion của 2 muối vô cơ là: NH 4+ , Cl - , SO 42- , A n+ .
Nếu kết tủa X chỉ có BaSO 4 thi khi nung Z cũng chỉ là BaSO 4 không phản ứng
được với HCl, như vậy X phải có thêm một kết tủa nữa do A n+ tạo ra. Đó là
A n+ + n OH - →A(OH) n ↓
Nung X gồm BaSO 4 và A(OH) n . 2A(OH) n → A2On + n H2O
*) Khi dung dịch đầu tác dụng với Ba(OH) 2 có 2 trường hợp:
- Nếu vừa đủ thì Z có khối lượng cực đại.
- Nếu Ba(OH) 2 dùng dư thì Z có khối lượng cực tiểu điều này chứng tỏ trong X
chất A(OH) n phải tiếp tục tan bởi Ba(OH) 2 như thế A(OH) n là hiđroxit lưỡng tính.
2A(OH) n + (4- n)Ba(OH) 2 →Ba 4 - n [A(OH) 4 ] 2
Khi Z có khối lượng cực đại tức Z gồm BaSO 4 và A 2 O n , phản ứng với HCl.
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial