BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ - HỮU CƠ ÔN HSG HÓA HỌC

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
0,2 0,8 0,2 0,2 0,2
Fe + 2Fe 3+ 3Fe 2+
0,1 0,2
Số mol H + (phần 2) = số mol HCl (phần 2) = 0,8 mol
Số mol Cu(NO 3 ) 2 (phần 2) = 0,32 mol = n Cu
Số mol NO 3 - = 0,64 mol
Tổng khối lượng Fe pư phần 2 = 0,62.56 = 34,72 gam
Ta có 0,75m = m – 34,72 + 0,32.64 => m = 56,96 gam.
V = 0,2.22,4 = 4,48 lít
Câu 30:
Cho 2,56 gam kim loại Cu phản ứng hoàn toàn với 25,2 gam dung dịch HNO 3 60% thu được
dung dịch A. Biết rằng nếu thêm 210 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch A rồi cô cạn và nung
sản phẩm thu được đến khối lượng không đổi thì thu được 20,76 gam chất rắn. Hãy xác định nồng
độ phần trăm các chất trong dung dịch A.
Giải
Số mol nHNO = 0, 24 mol, n 0, 21 , 0,04
3
KOH
= mol nCu
= mol
Xét trường hợp 1: KOH dư
Chất rắn gồm : CuO , KNO 2 , KOH dư
Gọi x là số mol KOH dư
Ta có : 0,04 . 80 + (0,21-x). 85 + x . 56 = 20,76 => x= 0,01
n KOH phản ứng với dung dich A = 0,21- 0,01= 0,2 mol
Vậy dd A gồm HNO 3 dư , Cu(NO 3 ) 2
2nCu ( NO3 )
+ n
2 HNO
= 0, 2 ⇒ n 0,12 0,12 0,06
3 HNO3du = ⇒ nHNO 3 pu
= ⇒ nH2O
=
ta có :
m = m + m − m − m = 7,56 + 2,56 −1,08 − 7,52 = 1,52 g
( khi) HNO3 Cu H2O Cu( NO3 ) 2
m dd sau phản ứng = 2,56 + 25,2 -1,52 = 26,24 gam
7,56.100%
C% HNO3
du
= = 28,81%
26, 24
7,52.100%
C% Cu( NO3 )
= = 28,66%
2
26,24
Trường hợp 2: KOH hết
Khối lượng chất rắn gồm CuO và KNO 2 là: 0,04.80 + 0,21.85 = 21,05 > 20,76 => Loại
Câu 31
Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) một dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO 4
và NaCl cho tới khi nước bắt đầu bị điện phân th? dừng lại. Ở anot thu được 0,448 lít khí (đktc).
Dung dịch sau điện phân có thể hòatan tối đa 0,68 gam Al 2 O 3
* Tính giá trị của m
* Tính khối lượng catot tăng lên trong quá trình điện phân. Giả thiết toàn bộ kim loại sinh ra đều
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial