BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ - HỮU CƠ ÔN HSG HÓA HỌC

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
∑
n
e
(cho) = ∑n
e
(nhan) ⇔ 2x =
2,24
3.
22,4
m2
− 2.
197
m2
464x = 19,2 + 16.
197
⎧m2
= 20,685(g)
⇒ ⎨
⎩ x = 0,045(mol)
→m 1 = 464x = 20,88 (g)
Vậy m 1 = 20,88(g)
Tính n = n + 3(x + 2x 3x)
=0,91 (mol)
HNO 3 (pu) NO +
Câu 92:
Cho 19,2g kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư. Thu toàn bộ khí SO 2
tác dụng với 1 lít dung dịch NaOH 0,7M. Sản phẩm thu được đem cô cạn thu được 41,8g chất rắn.
Xác định kim loại M.
Giải:
Phương trình phản ứng:
2M + 2nH 2 SO 4(đ)
t
⎯ 0
⎯→ M 2 (SO 4 ) n + nSO 2 + 2nH 2 O (1)
SO 2 + 2NaOH ⎯ ⎯→ Na 2 SO 3 + H 2 O (2)
SO 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O ⎯ ⎯→ 2NáHO 3 (3)
Theo bài ra ta có: n NaOH = 1.0,7 = 0,7 (mol)
Từ (2), (3) suy ra nếu càng nhiều SO 2 thì khối lượng chất rắn khan càng lớn.
Giả sử SO 2 vừa đủ để phản ứng với NaOH theo (2)
→ sản phẩm rắn có 0,35mol Na 2 SO 3 có khối lượng là:
0,35.126 = 44,1g > 41,8g
→ NaOH phải dư vì thực tế khối lượng chất rắn thu được nhỏ hơn trường hợp vừa xét.
Gọi x là số mol SO 2
Từ (2) suy ra trong chất rắn có x mol Na 2 SO 3 và (0,7-2x) mol NaOH dư
⇒ 126x + (0,7-2x).40 = 41,8
⇒ x = 0,3 (mol)
Từ (1) ⇒ 19,2n/M = 2.0,3 ⇒ M = 32n
Với n là hóa trị của kim loại M ta có:
n 1 2 3
M 32 64 96
Chỉ có n = 2 và M =64 (Cu) là thoả mãn điều kiện
Vậy M là Cu (đồng).
Câu 93
Điện phân có vách ngăn xốp 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl và 7,8 gam muối clorua của kim loại
M, ở anot thấy có khí Cl 2 thoát ra liên tục, ở catot lúc đầu có khí H 2 bay ra, sau đến kim loại M
thoát ra. Sau điện phân thu được 2,464 lít khí clo và m gam M, đem trộn m ga M với 1,3 gam kim
loại R khác rồi cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 dư th? thể tích H 2 bay ra nhiều gấp 4 lần so với
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial