BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ - HỮU CƠ ÔN HSG HÓA HỌC
https://app.box.com/s/b83iw45aibdo02mmwv4fm9u8w8wt1rph
https://app.box.com/s/b83iw45aibdo02mmwv4fm9u8w8wt1rph
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
với Ba(OH) 2 dư thì thu được kết tủa E. Nung E đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất<br />
rắn.<br />
a. Tính % theo thể tích các khí.<br />
b. Tính giá trị m.<br />
Giải:<br />
1.a). Tính V NO .<br />
Theo bài ra ta có: n<br />
HNO<br />
= 0,12 (mol); n<br />
3<br />
H2SO<br />
= 0,06 (mol)<br />
4<br />
=> số mol H + = 0,24 ; số mol NO - 3 = 0,12 ; số mol SO 2- 4 = 0,06<br />
Phương trình phản ứng:<br />
3Cu + 8H + −<br />
+ 2NO 3<br />
⎯⎯→ 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O<br />
Bđ: a 0,24 0,12<br />
Trường hợp 1: Cu hết, H + dư (tức là a < 0,09) → n NO = 2a<br />
3 (mol)<br />
→ V NO = 14,933a (lít)<br />
Trường hợp 2: Cu dư hoặc vừa đủ, H + hết (a ≥ 0,09)<br />
→ V NO = 0,06.22,4 = 1,344 (lít)<br />
b). Khi Cu kim loại không tan hết (tức a > 0,09) thì trong dung dịch sau phản ứng gồm có: số mol<br />
Cu 2+ = 0,09 ; số mol NO - 3 = 0,06 ; số mol SO 2- 4 = 0,06<br />
→ m muối = 0,09.64 + 0,06.62 + 0,06.96 = 15,24 (gam)<br />
2.<br />
a/<br />
a) Áp dụng phương pháp sơ đồ đường chéo ta có:<br />
NO 2 46 8<br />
38<br />
NO 30 8<br />
26,88<br />
=> n<br />
NO<br />
= n<br />
2 NO<br />
= = 0,6 mol<br />
22,4.2<br />
=> %V NO<br />
= %V<br />
N O 2<br />
= 50%<br />
b) * Sơ đồ phản ứng:<br />
FeS 2 + Cu 2 S + HNO 3 ⎯ ⎯→ dd { Fe 3+ + Cu 2+ 2−<br />
+ SO<br />
4<br />
} + NO ↑ + NO 2 ↑ + H 2 O<br />
a b a 2b 2a + b mol<br />
- Áp dụng bảo toàn định luật bảo toàn điện tích ta có:<br />
3a + 2.2b = 2(2a + b) => a - 2b = 0 (1)<br />
- Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:<br />
FeS 2 Fe 3+ + 2S +6 + 15e<br />
Cu 2 S 2Cu 2+ + S +6 + 10e<br />
=> 15n<br />
Fe S 2<br />
+ 10n<br />
Cu 2 S<br />
= 3n NO<br />
+ n<br />
NO 2<br />
=> 15a + 10b = 3.0,6 + 0,6 = 2,4 (2)<br />
Giải hệ (1), (2) ta có: a = 0,12 mol; b = 0,06 mol<br />
* Sơ đồ phản ứng:<br />
{Fe 3+ , Cu 2+ , SO 2−<br />
} ⎯ + Ba(OH)<br />
⎯⎯⎯<br />
⎯ dö 2<br />
→ {Fe(OH) 4 3 , Cu(OH) 2 , BaSO 4 }<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - <strong>HÓA</strong> 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
t<br />
{Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 , BaSO 4 ⎯⎯→<br />
0<br />
Fe 2 O 3 , CuO, BaSO 4<br />
3+<br />
Fe ⎯⎯→<br />
Fe O<br />
2<br />
2 3<br />
0,12<br />
0,06<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial