BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ - HỮU CƠ ÔN HSG HÓA HỌC
https://app.box.com/s/b83iw45aibdo02mmwv4fm9u8w8wt1rph
https://app.box.com/s/b83iw45aibdo02mmwv4fm9u8w8wt1rph
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
0,05 0,1<br />
Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu (3)<br />
0,05 0,05 0,05<br />
Số mol Fe đã tham gia các phản ứng từ (1) đến (3) là 0,1+ 0,05 + 0,05 = 0,2 (mol)<br />
Hỗn hợp 2 kim loại sau phản ứng gồm Fe dư, Cu.<br />
(m - 56×0,2) + 0,05 ×64 = 0,8 m ⇒ m = 40 (gam)<br />
3/<br />
a. Phương trình các phản ứng xảy ra trên bề mặt các điện cực của bể mạ:<br />
Anot (cực +): 2 H 2 O → O 2 + 4H + + 4e<br />
Catot (cực -): Ni 2+ + 2 e → 2Ni<br />
Phương trình của phản ứng điện phân là:<br />
2 Ni 2+ ®pdd<br />
+ 2H 2 O ⎯⎯⎯→ 2Ni + O 2 + 4H +<br />
b. Lớp phủ niken ở mẫu vật có bề dày 0,4 mm nên ở mẫu vật này bán kính tăng tới 2,5 + 0,04 =<br />
2,54 (cm); chiều cao tăng tới 20,0 + 0,04×2= 20,08 (cm).<br />
Vậy thể tích Ni cần mạ trên mẫu vật là:<br />
∆V = V ' - V = [3,14. (2,54) 2 . 20,08] - [3,14 × (2,5) 2 × 20] = 14,281(cm 3 )<br />
Khối lượng Ni cần dùng :<br />
m = V.D =14,281.8,9 = 127,101 (gam)<br />
Từ biểu thức của định luật Farađay:<br />
.96500. 127,101.96500.2<br />
m = AIt t<br />
m n<br />
46196,785<br />
96500. n<br />
⇒ = AI<br />
= 59.9<br />
= gi©y = 12,832 giê<br />
4.Khối lượng của muối MX là: m = 35,6 . 50 : 100 = 17,8 (gam)<br />
Gọi x là số mol của muối MX : MX + AgNO 3 → MNO 3 + AgX.<br />
x x x x<br />
Khối lượng kết tủa của AgX: m = (108 + X) . x (gam)<br />
Khối lượng MX tham gia phản ứng: m = (M + X) . x (gam)<br />
Khối lượng MX còn lại là: m = 17,8 - (M + X) . x (gam)<br />
Suy ra nồng độ MX trong dung dịch sau phản ứng là<br />
[17,8 - (M+X).x].100 35,6 5<br />
= .<br />
[50+10 - (108 +X).x] 100 6<br />
Biến đổi ta được 120 . (M + X) = 35,6 (108 + X)<br />
Lập bảng :<br />
M Li(7) Na(23) K(39)<br />
X Cl(35,5) 12,58 4634,44<br />
Vậy MX là muối LiCl.<br />
Câu 50<br />
A là mẫu hợp kim Cu – Zn. Chia mẫu hợp kim đó thành 2 phần bằng nhau:<br />
- Phần 1 hòa tan bằng dung dịch HCl dư thấy còn lại 1 gam không tan.<br />
- Phần 2 luyện thêm 4 gam Al vào thì thấy thu được mẫu hợp kim B trong đó hàm lượng<br />
phần trăm của Zn nhỏ hơn 33,33 % so với hàm lượng Zn trong mẫu hợp kim A.<br />
a) Tính hàm lượng % của Cu trong mẫu hợp kim A, biết rằng khi ngâm mẫu hợp kim B vào<br />
dung dịch NaOH thì sau một thời gian khí bay ra đã vượt quá 6,0 lít (đktc).<br />
b) Từ hợp kim B muốn có hợp kim C chứa 20% Cu; 50% Zn và 30% Al thì phải luyện thêm các<br />
kim loại với lượng như thế nào?<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - <strong>HÓA</strong> 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial