BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ - HỮU CƠ ÔN HSG HÓA HỌC

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
Giải (1) và (2), được: y = 0,664x và z = 1,67x
% MgCl 2 = 13,45% ; %FeCl 3 =57,80% ; %CuCl 2 = 28,75%
Câu 16
Hai hỗn hợp A và B đều chứa Al và Fe x O y .
Sau phản ứng nhiệt nhôm mẫu A thu được 92,35 gam chất rắn C. Hòa tan C bằng dung dịch xút dư
thấy có 8,4 lít khí bay ra và còn lại một phần không tan D.
Hoà tan 1/4 lượng chất rắn D cần dùng 60 gam H 2 SO 4 98% , nóng. Giả sử chỉ tạo thành một
loại muối sắt (III).
1. Tính khối lượng Al 2 O 3 tạo thành khi nhiệt nhôm mẫu A và xác định công thức phân tử của
sắt oxit.
2. Tiến hành nhiệt nhôm 26,8 gam mẫu B, sau khi làm nguội, hoà tan hỗn hợp thu được bằng
dung dịch HCl loãng, dư thấy bay ra 11,2 lít khí. Tính khối lượng nhôm và sắt oxit của mẫu B đem
nhiệt nhôm.
Biết hiệu suất các phản ứng đạt 100%, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
Giải:
1.Gọi công thức của sắt oxit là Fe x O y : 2yAl + 3Fe x O y → yAl 2 O 3 + 3xFe (1)
Vì H =100% và hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với NaOH giải phóng H 2 chứng tỏ Al dư, Fe x O y hết.
2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 (2)
Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O (3)
Theo (2) n(Al dư) = 2/3. n
H
=2/3 x 8,4/22,4 = 0,25
2
Chất rắn không tan trong NaOH là Fe, tan trong H 2 SO 4 đặc nóng:
2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O (4)
Tính số mol sắt trong cả chất rắn:
n Fe = 2/6 x n(H 2 SO 4 ) x 4 =1/3 x 60.98/100.98 x 4 = 0,8 mol.
Theo (1), tổng khối lượng hỗn hợp bằng khối lượng Al 2 O 3 + kl sắt + kl Al dư:
102.0,8. y/3x + 0,8.56 + 0,25.27 = 92,35
Rút ra khối lượng Al 2 O 3 = 40,8 gam và tỷ lệ y/x = 3/2.
Vậy công thức của sắt oxit là Fe 2 O 3
0
t
2. Đối với mẫu B: 2Al + Fe 2 O 3 ⎯⎯→ 2Fe + Al 2 O 3 (5)
các phản ứng có thể khi hòa tan hỗn hợp sau phản ứng bằng HCl:
2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 (6)
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (7)
Al 2 O 3 +6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O (8)
Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 2 + 3H 2 O (9)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Fe 2 O 3 lúc đầu, a là số mol của Fe 2 O 3 đã tham gia phản ứng;
như vậy theo (5) số mol Al còn lại là x-2a, số mol sắt tạo ra là 2a. Ta có:
27x + 160y = 26,8 (10)
Theo (6,7): 3/2(x-2a) + 2a = n(H 2 ) = 11,2/22,4 = 0,5 (11)
hệ phương trình (10,11) đúng cho mọi trường hợp; nhưng vì phản ứng hoàn toàn nên có 2 khả năng
xảy ra hoặc Al hết hoặc Fe 2 o 3 hết.
* Khi Fe 2 O 3 hết: a=y. (11) thành: 3/2(x-2y) + 2y = 0,5 hay 1,5x – y = 0,5 (12)
Giải hệ (10,12) ta có y = 0,1 ; x=0,4
khối lượng Al ban đầu= 0,4.27 = 10,8 gam
Khối lượng Fe 2 O 3 ban đầu = 0,1.160 = 16 gam.
* Khi Al hết: x-2a = 0 => a = x/2 và (11) trở thành 2a = 2.x/2 = x = 0,5 (13)
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial