BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ - HỮU CƠ ÔN HSG HÓA HỌC

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
b/
VÌ trong B có FeO và Fe 2 O 3 đẳng mol => Xem B chỉ có Fe 3 O 4 (a mol)
Trong A đặt x là số mol Mg => 1,75x là số mol Fe
Số mol Fe sau cùng là (1,75x + 3a) => mol H 2 cần dùng 1,5(1,75x + 3a)
Số mol Fe 2+ trong Fe 3 O 4 là a ; Fe 3+ trong Fe 3 O 4 là 2a
Áp dụng bảo toàn electron => 2x + 1,75x.2 = 2a + 2.1,5(1,75x + 3a)
=> 0,25x = 11a => x = 44a
Tổng khối lượng A, B : 24x + 56.1,75x + 232a = 1400x/11 (gam)
=> % m Mg = 24x / (1400x/11) = 18,86% ; % m Fe = 56.1,75x / (1400x/11) = 77%
Câu 98
Cho dung dịch A chứa 2,04 gam muối clorua của một kim loại M hóa trị II không đổi tác dụng với
dung dịch B chứa 1,613 gam muối axit của axit sunfuhidric thấy có 1,455 gam kết tủa tạo thành sau
phản ứng. Xác định R và viết phương trinh phản ứng xảy ra.
Giải
Đặt công thức muối clorua là MCl 2 ; muối hidrosunfua là R(HS) x
* Nếu phản ứng tạo kết tủa xảy ra x MCl 2 + R(HS) x x MS + RCl x + x HCl
(các muối clorua đều tan trừ AgCl, PbCl 2 nhưng Ag + , Pb 2+ cùng tạo kết tủa với S 2- )
Phương trình => 2,04 / (M+71) = 1,455 /(M+32) => M = 65
Kết quả phù hợp với khối lượng mol Zn nhưng bất hợp lí ở chỗ :
ZnS không tồn tại với HCl ở cùng vế phương trình phản ứng
Khi thay trị số M = 65 vào tỷ số : (M+71)x / 2,04 = (R + 33x) / 1,613 => R = 74,53 (không thỏa
m?n muối nào)
=> Vậy không sinh ra Kết tủa MS mà tạo thành M(OH) 2 không tan
x MCl 2 + 2R(HS) x + 2H 2 O x M(OH) 2 + 2x H 2 S + 2RCl x
Có : = => M = 58 (Ni)
Thay M = 58 vào (M+71)x / 2,04 = (R + 33x) / 1,613 => R = 18 (NH + 4 )
Vậy NiCl 2 + 2NH 4 HS + 2H 2 O Ni(OH) 2 + 2H 2 S + 2NH 4 Cl
Câu 99
Cho m gam muối halogenua của một kim loại kiềm phản ứng với 50 ml dung dịch axit H 2 SO 4 đặc,
nóng (lấy dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí A có mùi đặc biệt và hỗn hợp sản
phẩm B. Trung hòabằng dung dịch 200ml NaOH 2M rồi làm bay hơi nước cẩn thận hỗn hợp sản
phẩm B thu được 199,6 gam hỗn hợp D (khối lượng khô). Nung D đến khối lượng không đổi thu
được muối E có khối lượng 98 gam. Nếu cho dung dịch BaCl 2 lấy dư vào B th? thu được kết tủa F
có khối lượng gấp 1,4265 lần khối lượng muối E. Dẫn khí A qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 thu được 23,9
gam kết tủa màu đen.
a/ Tính nồng độ % của dung dịch H 2 SO 4 (d = 1,715g/ml) và m.
b/ Xác định kim loại kiềm; halogen.
Giải
a/ Gọi công thức muối halogenua là: MX.
Theo đầu bài khí A có mùi đặc biệt, phản ứng với Pb(NO 3 ) 2 tạo kết tủa đen, khí A sinh ra do phản
ứng của H 2 SO 4 đặc. Vậy A là H 2 S.
H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS ↓ + 2HNO 3 . (1)
Theo (1) số mol H 2 S là: 23, 9
239 = 0,1 mol
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial