BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ - HỮU CƠ ÔN HSG HÓA HỌC

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
Mg(OH) 2 MgO + H 2 O
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O
Mol axit sunfuric = 0,43 mol ; => H + = 0,86 mol ; SO 2- 4 = 0,43 mol ;
Mol Ba 2+ = 0,06 mol ; OH- = 0,96 mol
Gọi x, y là số mol tương ứng của Mg, Zn ta có :
24x + 65y = 9,86 (1)
VÌ 9,86/65 < x + y < 9,86/24 hay 0,152 < x + y < 0,411
=> axit sunfuric dư ; mol BaSO 4 (tính theo Ba 2+ ) = 0,06 mol hay 13,98 gam
K/lượng(MgO + ZnO) = 26,08 – 13,98 = 12,1 gam
Mol H + dư = 0,86 – 2x – 2y
Mol OH - dư = 0,1 mol
Trường hợp 1 : y < 0,05 th? Zn(OH) 2 tan hết
=> m MgO = 12,1 gam hay ứng với 0,3025 mol => m Mg = 7,26 gam
=> m Zn = 9,86 – 7,26 = 2,6 gam ứng với 0,04 mol < 0,05 => NHẬN
Trường hợp 2 : y > 0,05 th? Zn(OH) 2 không tan hết
=> 40x + 81 ( y – 0,05) = 12,1 (2)
Từ (1), (2) => y = 0,0104 < 0,05 (Vô lí) => LOẠI
Câu 103:
Cho 3,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO 3 . Sau khi các phản
ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch B và 9,92 gam chất rắn C. Cho toàn bộ dung dịch B tác
dụng với dung dịch NaOH dư, phản ứng xong, lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng
không đổi được 3,2 gam chất rắn.
1) Tính phần trăm khối lượng các kim loại trong A.
2) Tính nồng độ mol của dung dịch AgNO 3 ban đầu.
3) Cho hết 3,6 gam A vào 200 ml dung dịch H 2 SO 4 0,5 M, sau khi phản ứng hoàn toàn cho
tiếp m gam NaNO 3 vào hỗn hợp phản ứng. Tính giá trị m tối thiểu để thu được lượng khí NO (sản
phẩm khử duy nhất) lớn nhất.
Giải:
a) Fe + 2Ag + → Fe 2+ + 2Ag (1)
Cu + 2Ag + → Cu 2+ + 2Ag (2)
- Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe và Cu trong hh đầu.
Ta có (a+b) > 3,6/64 = 0,05625 mol
- Nếu Fe và Cu hết thì
m Ag > 2. 0,05625.108 = 12,15 g > m chất rắn thu được = 9,92 gam
=> AgNO 3 hết, kim loại trong hh ban đầu còn dư.
9,92 − 3,6
- Nếu chỉ có Fe p/ư thì theo (1): n Fe p/ư = = 0,0395 mol
2.108 − 56
Fe 2+ → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3
0,0395mol
0,01975mol
=> m chất rắn = 0,01975. 160 = 3,16 gam < 3,2 gam
=> Cu đã phản ứng ở (2) : Cu 2+ → Cu(OH) 2 → CuO
- Gọi b' là số mol Cu đã p/ư
Từ giả thiết, ta có hệ pt:
⎧
⎪56a
+ 64b
= 3,6
⎧a
= 0,03mol
⎪
⎪
⎨2(
a + b'
).108 + 64( b − b')
= 9,92 ⇔ ⎨b
= 0,03mol
⎪
⎪
a
⎪
⎩b'
= 0,01mol
.160 + b'.80
= 3,2
⎩2
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN