BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ - HỮU CƠ ÔN HSG HÓA HỌC
https://app.box.com/s/b83iw45aibdo02mmwv4fm9u8w8wt1rph
https://app.box.com/s/b83iw45aibdo02mmwv4fm9u8w8wt1rph
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
1/<br />
Cr 2 O 3 + 3Na 2 O 2 + H 2 O<br />
2-<br />
2CrO 4 + 2OH - + 6Na + (1)<br />
2Na 2 O 2 + 2H 2 O O 2 + 4OH - + 4Na + (2)<br />
OH - + H + H 2 O (3)<br />
2-<br />
2CrO 4 + 2H + <br />
2-<br />
Cr 2 O 7 + H 2 O (4)<br />
Fe 2 O 3 + 6H + 2Fe 3+ + 3H 2 O (5)<br />
2-<br />
Cr 2 O 7 + 9I - + 4H + 2Cr 3+ +<br />
-<br />
3I 3 + 7H 2 O (6)<br />
2Fe 3+ + 3I - 2Fe 2+ +<br />
-<br />
I 3 (7)<br />
2-<br />
2S 2 O 3 +<br />
-<br />
I 3 S 4 O 2- 6 + 3I - (8)<br />
Fe 3+ + 3F - FeF 3 (9)<br />
2/ Vai tr? của dung dịch NaF : F - có mặt trong dung dịch tạo phức bền, không màu với Fe 3+ , dùng<br />
để che Fe 3+<br />
3/ Gọi x, y lần lượt là số mol của Cr 2 O 3 và Fe 2 O 3 trong 1,98 gam Q<br />
Từ (1), (4), (5) trong 10 ml dung dịch A<br />
2-<br />
số mol Cr 2 O 7 = 0,1x (mol) ; số mol Fe 3+ = 0,2y (mol)<br />
2-<br />
*Trường hợp NaF không có mặt trong dung dịch A, Cr 2 O 7 và Fe 3+ bị khử bởi I-<br />
Theo (6), (7) ta có :<br />
n -<br />
I 3 = 3 n 2-<br />
Cr 2 O 7 + 0,5 n Fe 3+ = 3.0,1x + 0,5.0,2y = 0,3x + 0,1y<br />
Từ (8) => n 2-<br />
S 2 O 3 = 2 n I 3- => 0,4. 10,5.10 -3 = 2 (0,1y + 0,3x) (10)<br />
*Trường hợp NaF có mặt trong dung dịch A, chỉ có Cr 2 O 2- 7 bị khử :<br />
n -<br />
I 3 = 2 n 2-<br />
Cr 2 O 7 = 0,3x => 0,4.7,5.10 -3 = n 2-<br />
S 2 O 3 = 2 n -<br />
I 3 = 0,6x (11)<br />
Từ (10) và (11) => x = 0,005 (mol) ; y = 0,006 (mol)<br />
=> % Cr trong Q = (52. 0,01) / 1,98 = 26,26%<br />
=> % Fe trong Q = (0,012 . 56) / 1,98 = 33,94%<br />
Câu 70<br />
Để 8,4 gam phoi bào sắt ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp chất rắn A có<br />
khối lượng là 9,2 gam gồm FeO, Fe3O 4<br />
, Fe2O 3<br />
và Fe dư. Hòa tan hoàn toàn A trong HNO<br />
3<br />
loãng<br />
dư thu được V lít hỗn hợp khí B gồm NO và N2<br />
có khối lượng là 2,06 gam.<br />
a) Tính V ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc).<br />
b) Trộn V lít hỗn hợp khí A với 3 lít không khí (coi không khí chỉ gồm oxi và nitơ, oxi chiếm 1 5<br />
thể tích không khí). Tính thể tích hỗn hợp khí thu được sau phản ứng (các khí đo ở cùng điều kiện<br />
về nhiệt độ và áp suất).<br />
Giải:<br />
Quá trình oxi hóa<br />
Quá trình khử<br />
0 + 3<br />
Fe → Fe + 3e<br />
0,15 0,45<br />
0 −2<br />
O 2 4e 2O<br />
+ →<br />
0,025 0,1<br />
+ 5 + 2<br />
N+ 3e → N<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - <strong>HÓA</strong> 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Áp dụng định luật bào toàn khối lượng ta có<br />
3x<br />
x<br />
+ 5 0<br />
2 N+ 10e → N<br />
10y<br />
y<br />
2<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial