BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ - HỮU CƠ ÔN HSG HÓA HỌC
https://app.box.com/s/b83iw45aibdo02mmwv4fm9u8w8wt1rph
https://app.box.com/s/b83iw45aibdo02mmwv4fm9u8w8wt1rph
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
Hỗn hợp A : 0,035 mol CO => %V = 35%<br />
0,01 mol CO 2 => %V = 10%<br />
0,055 mol H 2 => %V = 55%<br />
2/ Dễ dàng tính được m = 1,55 (gam) ; a = 54,54 (gam)<br />
Câu 75<br />
Cho 9,16 gam A gồm Zn, Cu, Fe vào cốc chứa 170 ml dung dịch CuSO 4 1M (mol/lít)/ Sau khi các<br />
phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B và kết tủa C. Nung C trong không khí đến nhiệt độ<br />
cao với khối lượng không đổi được 12 gam chất rắn. Chia dung dịch B làm 2 phần bằng nhau<br />
Thêm KOH dư vào phần 1, lọc kết tủa, rửa sạch, nung đến khối lượng không đổi được 5,2 gam chất<br />
rắn D.<br />
Điện phân phần 2 với điện cực trơ trong 32 phút với d?ng điện 5A.<br />
a) Tính khối lượng Zn trong A<br />
b) Tính khối lượng các chất thoát ra ở bề mặt điện cực<br />
Giải<br />
Gọi x , y, z lần lượt là số mol Zn, Fe, Cu có trong 9,16 gam hỗn hợp A<br />
Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu<br />
x x x x<br />
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu<br />
y y y y<br />
Theo bài 65x + 56y + 64z = 9,16 => 56(x + y + z) + 9x + 8z = 9,16<br />
=> x + y + z < 9,16/56 = 0,164 => x + y < 0,164<br />
Vậy Zn, Fe tan hết ; CuSO 4 dư<br />
Dung dịch B gồm x mol ZnSO 4 ; y mol FeSO 4 và (0,17 – x - y) mol CuSO 4<br />
Kết tủa C là (x + y + z ) mol Cu<br />
Khi nung C trong không khí th?<br />
2Cu + O 2 = 2CuO<br />
x + y + z<br />
x + y + z<br />
Thêm dung dịch KOH dư vào phần 1 của dung dịch B ; lọc kết tủa nung trong không khí được chất<br />
rắn D gồm (0,17 – x – y)/ 2 mol CuO và 0,25y mol Fe 2 O 3<br />
Ta có hệ phương trình :<br />
65x + 56y + 64z = 9,16<br />
x + y + z = 12/80 = 0,15<br />
80/2 (0,17 – x – y) + 160.0,25y = 5,2<br />
Giải ra x = 0,04 ; y = 0,06 ; z = 0,05<br />
=> Khối lượng Zn = 2,6 gam ; Fe = 3,36 gam ; Cu = 3,2 gam<br />
2/ Khi điện phân, muối CuSO 4 điện phân đầu tiên,<br />
Thời gian để điện phân hết dd CuSO 4 : (0,035. 96500.2) / 5 = 1351 (s) < 1920 (s)<br />
=> CuSO 4 bị điện phân hết : => m Cu = 0,035 . 64 = 2,24 gam<br />
=> FeSO 4 bị điện phân 1 phần trong 569 (s) : => m Fe = (56.5. 569) / (96500 . 2) = 0,8255 gam<br />
Số mol electron di chuyển = 0,035.2 + 0,01474.2 0,1 (mol)<br />
=> Khối lượng O 2 = 0,8 gam<br />
Câu 76<br />
Cho dung dịch X : K + , NH + 4 , CO 2- 3 , SO 2- 4 . Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau.<br />
Cho phần 1 tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư, đun nóng thấy tách ra 6,45 gam kết tủa và thoát<br />
ra 672 ml (đktc) khí. Cho phần 2 tác dụng với axit HNO 3 dư thì thấy có 336 ml (đktc) khí bay ra.<br />
1. Tính tổng lượng muối tan trong dung dịch X.<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - <strong>HÓA</strong> 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial