BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ - HỮU CƠ ÔN HSG HÓA HỌC
https://app.box.com/s/b83iw45aibdo02mmwv4fm9u8w8wt1rph
https://app.box.com/s/b83iw45aibdo02mmwv4fm9u8w8wt1rph
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
Giải<br />
1/ Số mol Z = 0,896/22,4 = 0,04 mol ; M Z = 3,15625 . 16 = 50,5<br />
VÌ M NO 2 = 46 < M Z => T chỉ có thể là SO 2 (M = 64)<br />
Gọi x, y lần lượt là số mol NO 2 ; SO 2 => x + y = 0,04<br />
Và 46x + 64y = 50,5 / 0,04<br />
=> x = 0,01 mol ; y = 0,03 mol<br />
Gọi a, b lần lượt là số mol A, B<br />
* Sự oxi hóa<br />
A A + + 1e ; B B 2+ + 2e<br />
a a (mol) b 2b (mol)<br />
* Sự khử<br />
2H + -<br />
+ NO 3 + 1e NO 2 + H 2 O ; 4H + 2-<br />
+ SO 4 + 2e SO 2 + 2H 2 O<br />
0,03 0,03 0,03 0,01 0,02 0,01<br />
m = 0,01 . 96 + 0,03 . 62 + 2,36 = 5,18 gam<br />
2/ Bảo toàn electron => a + 2b = 0,05<br />
*Nếu muối thu được chỉ là A 2 SO 4 (0,5a mol) và BSO 4 (b mol) th? số mol SO 2- 4 = a/2 + b = 0,02<br />
Khối lượng muối khan m (cực tiểu) = 2,36 + 0,02 . 96 = 4,76 (gam)<br />
-<br />
*Nếu muối thu được chỉ là ANO 3 (a mol) và B(NO 3 ) 2 (b mol) th? số mol NO 3 = a + 2b = 0,0525<br />
mol<br />
Khối lượng muối khan m (cực đại) = 2,36 + 0,03 . 62 = 5,46 (gam)<br />
Thực tế có thể thu được hỗn hợp muối sunfat và nitrat nên 4,76 < m < 5,46<br />
Câu 80<br />
Nung 109,6 gam bari với 1 lượng vừa đủ NH 4 NO 3 trong một bìnhkín thu được hỗn hợp 3 sản phẩm<br />
gồm 3 hợp chất của bari (hỗn hợp A). Hòatan hỗn hợp A trong nước dư thu được hỗn hợp khí B và<br />
dung dịch C.<br />
1/ Viết các phương trình hóa học xảy ra.<br />
2/ Cho khí B vào bìnhkín dung tích V không đổi khi áp suất ổn định (đạt tới trạng thái cân bằng)<br />
thấy áp suất tăng 10% so với ban đầu. Tính % thể tích khí NH 3 ở trạng thái cân bằng .<br />
Giải<br />
1/ NH 4 NO t o<br />
3 N 2 O + 2H 2 O<br />
Ba + H 2 O BaO + H 2<br />
Ba + N 2 O BaO + N 2<br />
Ba + H 2 BaH 2<br />
3Ba + N 2 Ba 3 N 2<br />
8Ba + NH 4 NO 3 3BaO + Ba 3 N 2 + 2BaH 2<br />
BaO + H 2 O Ba(OH) 2<br />
Ba 3 N 2 + H 2 O 3Ba(OH) 2 + 2NH 3 <br />
BaH 2 + 2H 2 O Ba(OH) 2 + 2H 2 <br />
2/ Số mol Ba = 109,6/137 = 0,8 mol ; số mol NH 3 = 0,8. 1/8 . 2 = 0,2 mol ; số mol H 2 = 0,4 mol<br />
2NH 3 N 2 + 3H 2<br />
Trước phản ứng 0,2 mol<br />
0,4 mol<br />
Phản ứng 2x x 3x<br />
Sau phản ứng 0,2 - 2x x 0,4 + 3x<br />
Áp suất tăng 10% => số mol khí sau phản ứng bằng 1,1 lần số mol khí trước phản ứng<br />
0,2 – 2x + x + 0,4 + 3x = 0,66 => x = 0,03<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - <strong>HÓA</strong> 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial