BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ - HỮU CƠ ÔN HSG HÓA HỌC

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
Từ M TB = 9,56. 4 = 38,24 suy ra NO 2 > 38,24 nên khí còn lại phải là NO = 30 < 38,24
Và tính được NO = 0,32 mol và NO 2 = 0,34 mol
3X + 8HNO 3 → 3X(NO 3 ) 2 + 2NO ↑+ 4H 2 O
Y + 4HNO 3 → Y(NO 3 ) 3 + NO ↑+ 2H 2 O
X + 4HNO 3 → X(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑+ 2H 2 O
Y + 6HNO 3 → Y(NO 3 ) 3 + 3NO 2 ↑+ 3H 2 O
X + 2HCl → XCl 2 + H 2 ↑ hoặc 2Y + 6HCl → 2YCl 3 + 3H 2 ↑
Biện luận: * Nếu kim loại Y không tan trong axit HCl
Theo pt: số mol X = 0,6 và lượng X = 10,8 gam nên X = 10,8
0,6 = 18
(không thỏa mãn kim loại nào)
* Vậy kim loại X không tan trong axit HCl
Theo pt: số mol Y = 0,4 và lượng Y = 14- 3,2= 10,8 gam nên Y = 10,8
0,4 = 27
→ Y là Al
3+
⎧⎪
Al− 3e → Al
Đặt số mol X bằng a: ⎨ tổng số e nhường = 0,4. 3 + 2a = 1,2 + 2a
2+
⎪⎩ X − 2e → X
+ 5 + 2
⎧ ⎪N + 3e
→ N
⎨
tổng số e thu = 0,32. 3 + 0,34 = 1,30
+ 5 + 4
⎪⎩ N + 1e
→ N
Theo qui tắc bảo toàn số mol e: 1,2 + 2a = 1,3 → a = 0,05
Vậy X = 3, 2 = 64 → X là Cu
0,05
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial