BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ - HỮU CƠ ÔN HSG HÓA HỌC
https://app.box.com/s/b83iw45aibdo02mmwv4fm9u8w8wt1rph
https://app.box.com/s/b83iw45aibdo02mmwv4fm9u8w8wt1rph
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
n 2 + n = 5n 7<br />
Fe +<br />
Cl −<br />
Mn +<br />
Số mol KMnO 4 = Số mol Mn +7 = 0,15 mol<br />
m (KMnO 4 ) = 23,7 gam.<br />
2/<br />
1 (1,0 điểm)<br />
n<br />
HNO 3<br />
= 87,5.50,4 = 0,7mol<br />
; n<br />
KOH<br />
= 0,5mol<br />
100.63<br />
Đặt n Fe = x mol; n Cu = y mol.<br />
Hòa tan hết kim loại bằng dung dịch HNO 3 → X có Cu(NO 3 ) 2 , muối của sắt (Fe(NO 3 ) 2 hoặc<br />
Fe(NO 3 ) 3 hoặc cả 2 muối của sắt), có thể có HNO 3 dư.<br />
X + dd KOH có thể xảy ra các phản ứng<br />
HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O (1)<br />
Cu(NO 3 ) 2 +2KOH → Cu(OH) 2 + 2KNO 3 (2)<br />
Fe(NO 3 ) 2 + 2KOH → Cu(OH) 2 + 2KNO 3 (4)<br />
Fe(NO 3 ) 3 + 3KOH → Fe(OH) 3 + 3KNO 3 (5)<br />
Cô cạn Z được chất rắn T có KNO 3 , có thể có KOH dư<br />
Nung T:<br />
2KNO 3 ⎯⎯→<br />
t 0<br />
2KNO 2 +O 2 (6)<br />
+ Nếu T không có KOH thì<br />
Theo phản ứng (1)(2)(3)(4)(5)(6) n<br />
KNO<br />
= n<br />
2 KNO<br />
=n<br />
3 KOH =0,5 mol<br />
m = 42,5 gam ≠ 41,05 gam (Loại)<br />
→<br />
KNO2<br />
+ Nếu T có KOH dư:<br />
Đặt n<br />
KNO<br />
= a mol → n<br />
3<br />
KNO<br />
= amol; n<br />
2<br />
KOH phản ứng = amol;<br />
→ 85.a + 56.(0,5-a) = 41,05<br />
→ a = 0,45 mol<br />
Nung kết tủa Y<br />
Cu(OH) 2 ⎯⎯→<br />
t 0<br />
CuO + H 2 O<br />
Nếu Y có Fe(OH) 3 : 2Fe(OH) 3 ⎯⎯→<br />
t 0<br />
Fe 2 O 3 +3H 2 O<br />
Nếu Y có Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2 + O 2 ⎯⎯→<br />
t 0<br />
2Fe 2 O 3 +4H 2 O<br />
1 x<br />
Áp dụng BTNT đối với sắt ta có: n<br />
Fe 2 O<br />
= nFe =<br />
3<br />
;<br />
2 2<br />
Áp dụng BTNT đối với đồng ta có: n CuO = n Cu = y mol<br />
→160. 2<br />
x + 80.y = 16 (I)<br />
m hh kim loại = 11,6 gam → 56.x + 64.y = 11,6 (II)<br />
Giải hệ (I) và (II) → x= 0,15 và y= 0,05.<br />
0,3.56<br />
% m Fe = .100% = 72,41%<br />
; %m Cu = 100-72,41= 27,59%<br />
23,2<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - <strong>HÓA</strong> 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
2 (0,5 điểm)<br />
Áp dụng BTNT đối với Nitơ: n N trong X = n N trong KNO2 = 0,45 mol.<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial