x - ies ana maría matute

I.E.S. Ana Mª Matute Velilla de San Antonio
aire
Hg
h=0,76 m
Puesto que la presión en todos los puntos de un líquido
que se encuentran al mismo nivel tiene que ser la
misma, escogemos un punto en la superficie del
recipiente y otro al mismo nivel pero en el interior del
tubo. La presión en el primer punto es la atmosférica,
mientras que en el segundo como se encuentra a cierta
profundidad P 0 = d Hg·g·h sustituyendo los valores
obtenemos:
P 0 = 101300 Pa
UNIDADES
Es frecuente utilizar como unidad de presión la atmósfera (atm.) que definimos mediante:
1 atm = 101300 Pa
también se utiliza como unidad de presión el milímetro de mercurio (mm de Hg), cuya relación con la
atmósfera es evidentemente:
1 atm = 760 mm de Hg
y utilizando la relación anterior
1
atm
760
1 101300 Pa
atm ·
760 1atm
1 mm de Hg = =
= 133 Pa
6.- Leyes de los gases perfectos
Gases ideales o perfectos: son gases formados por partículas de tamaño cero y
sin interacción (fuerzas) entre ellas.
Estos gases en la práctica no existen, pero podrán ser considerados como tales
aquellos en los que las dimensiones de las partículas sean despreciables frente a la
distancia media que las separa, y con una interacción suficientemente pequeña. Se
pueden considerar como gases ideales todos aquellos que se encuentren
suficientemente alejados de sus condiciones (presión y temperatura) de ebullición.
Las leyes que rigen el comportamiento el de los gases perfectos son de carácter
experimental y pueden resumirse mediante las siguientes fórmulas, ya expresadas
forzosamente con la temperatura en la escala absoluta (ºK).
V0 V
Ley de Gay-Lussac: Si P=cte. = = cte.
T T
P0 P
Ley de Charles: Si V=cte. = = cte.
T T
Ley de Boyle-Mariotte Si T=cte. P 0
• V 0
= P • V = cte.
Las tres leyes están expresadas, naturalmente, en el supuesto de estamos
trabajando en todo momento con la misma cantidad (nº de moles) de gas.
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