Contoh

More documents

Recommendations

Info

5,85 g 1.000 mL/L = × × 0,082 L atm/mol K × 300 K × {1 + (2 – 1)1} 58,5 g/mol 500 mL = 9,84 atm Jadi, tekanan osmotik larutan tersebut adalah 9,84 atm. <strong>Contoh</strong> 1.21 Sebanyak 38 g elektrolit biner (M = 95 g/mol) dilarutkan dalam air sampai dengan r volume 1 L pada suhu 27 °C dan memiliki tekanan osmotik 10 atm. Hitunglah derajat ionisasi elektrolit biner tersebut. Jawab π = M R T {1 + (n – 1)α } 38 g 1.000 10 = × × 0,082 L atm/mol K × 300 K × {1 + (2 – 1)α } 95 g/mol 1.000 α = 0,016 Jadi, derajat ionisasi larutan tersebut adalah 0,016. Soal Penguasaan Materi 1.3 Kerjakanlah di dalam buku latihan Anda. 1. Sebanyak 5 g NaCl (M = 58 g/mol) dilarutkan r dalam 200 g air. Larutan ini mendidih pada suhu 100,25 °C. Jika diketahui K air = 0,52 °C/m dan K b f air = 1,86 °C/m, tentukan derajat ionisasi NaCl dan titik beku larutannya. Rangkuman 1. Molalitas adalah besaran yang berguna untuk menghitung jumlah zat terlarut yang dinyatakan dalam mol dan jumlah pelarut dalam kilogram. massa 1.000 Molalitas ( m) = × MrP 2. Fraksi mol merupakan satuan konsentrasi yang semua komponen larutannya dinyatakan berdasarkan mol. Total fraksi mol = 1 mol komponen i X i = Jumlah mol semua komponen dalam larutan 3. Sifat koligatif bergantung pada jumlah zat yang terlarut pada larutan. Sifat koligatif terdiri atas penurunan tekanan uap ( ∆ P ), kenaikan titik didih ( ∆ T ) dan penurunan titik beku ( ∆ T ), dan tekanan b f osmotik. a. Penurunan tekanan uap ( ∆ P ) o B A B B o B ∆ P = x . P P = x . P Kupas Tuntas o P = x . P Ptotal = PA+ PB A A A o o A A B B = x P + x P b. Kenaikan titik didih ( ∆ T b ) dan penurunan titik beku ( ∆ T f ) Jika diketahui tekanan osmotik larutan 10 gram asam benzoat, C H COOH, 6 5 dalam benzena adalah 2 atm pada suhu tertentu, larutan 20 gram senyawa binernya (C H COOH) dalam pelarut 6 5 2 yang sama memiliki tekanan osmotik sebesar .. . . A. 0,5 atm B. 1,0 atm C. 2,0 atm D. 4,0 atm E. 8,0 atm Pembahasan Oleh karena perbandingan massa/M sama, molaritas r akan sama dan tekanan osmotik pun sama. Jadi, tekanan osmotiknya sebesar (A) 2 atm. SPMB 2004 2. Hitunglah tekanan osmotik larutan yang mengandung 40 g MgCl 2 (M r = 94 g/mol) dengan volume larutan 2 L pada suhu 27 °C dan R = 0,082 L atm/mol K. ∆T b = K b × m ∆T f = K f × m o ∆T = T – T ∆T o = T – Tf b b b f f c. Tekanan osmotik (π ) π =MRT 4. Sifat koligatif larutan elektrolit bergantung pada bilangan faktor Van’t Haff. Jadi, perhitungan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, dan tekanan osmotik dikalikan dengan faktor Van’t Hoff (i). i = 1 + (n – 1)α Sifat Koligatif Larutan 19
20 Sifat koligatif larutan Kaji Diri terdiri atas Bagaimanakah pendapat Anda setelah mempelajari materi Sifat Koligatif Larutan ini? Menyenangkan, bukan? Banyak hal yang menarik tentang materi Sifat Koligatif Larutan ini. Misalnya, Anda akan mengenal berbagai perubahan sifat fisik dari larutan dan dapat membedakan antara larutan elektrolit dan nonelektrolit. Tujuan Anda mempelajari bab ini adalah agar Anda dapat menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmotik termasuk sifat koligatif larutan, serta membandingkan antara sifat Praktis Belajar Kimia untuk Kelas XII P e t a Konsep Sifat koligatif larutan nonelektrolit Sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh Faktor van’t Hoff i = 1 + (n – 1) terdiri atas terdiri atas Penurunan tekanan uap Kenaikan titik didih Penurunan titik beku Tekanan osmotik Penurunan tekanan uap Kenaikan titik didih Penurunan titik beku Tekanan osmotik rumus rumus rumus rumus rumus rumus rumus rumus P = x B P° A T b = K b m T f = K f m = M R T P = x P B A o {1 + (n – 1) } T b = K b m {1 + (n – 1) } T f = K f m {1 + (n – 1) } = M R T {1 + (n – 1) } koligatif larutan berdasarkan percobaan nonelektrolit dan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama. Apakah Anda dapat mencapai tujuan belajar tersebut? Jika Anda mengalami kesulitan dalam mempelajari materi tertentu pada bab ini, bertanyalah kepada guru kimia Anda. Anda pun dapat berdiskusi dengan teman-teman untuk memecahkan permasalahan-permasalahan yang berkenaan dengan materi Sifat Koligatif Larutan ini. Belajarlah dengan baik. Pastikanlah Anda menguasai materi ini.
Page 3 and 4: Hak Cipta pada Departemen Pendidika
Page 5 and 6: Petunjuk Penggunaan Buku Buku Prakt
Page 7 and 8: Daftar Isi Kata Sambutan • iii Pe
Page 9 and 10: viii
Page 11 and 12: 2 Soal Pramateri 1. Berapakah volum
Page 13 and 14: 4 Kupas Tuntas Fraksi mol suatu lar
Page 15 and 16: 6 Legenda Kimia Marie Francois Raou
Page 17 and 18: Tekanan 8 Kupas Tuntas Diagram P-T
Page 19 and 20: Kata Kunci Penurunan titik beku 10
Page 21 and 22: Kata Kunci • Membran semipermeabe
Page 23 and 24: 14 F a k t a K i m i a Desalinasi A
Page 25 and 26: Kata Kunci • Faktor Van’t Hoff
Page 27: 18 Kupas Tuntas Agar 10 kg air tida
Page 31 and 32: 17. Tekanan osmotik suatu larutan y
Page 33 and 34: 24 Soal Pramateri 1. Bagaimanakah k
Page 35 and 36: 26 Kupas Tuntas Reaksi redoks berik
Page 37 and 38: Kata Kunci • Jumlah elektron •
Page 39 and 40: 30 Legenda Kimia Alessandro Volta (
Page 41 and 42: 32 Anda Harus Ingat Fungsi jembatan
Page 43 and 44: 34 Gambar 2.3 Pengukuran harga pote
Page 45 and 46: 36 Kupas Tuntas Diketahui: Zn(s) +
Page 47 and 48: 38 Output H 2 (g) O 2 (g) Anode Kat
Page 49 and 50: 40 Kupas Tuntas Larutan CaCl 2 deng
Page 51 and 52: 42 Ag Ag + Ag + AgNO 3 (aq) e Sendo
Page 53 and 54: Kata Kunci • Korosi • Pencegaha
Page 55 and 56: Evaluasi Materi Bab 2 A. Pilihlah s
Page 57 and 58: A. 44,8 L D. 5,6 L B. 22,4 L E. 2,8
Page 59 and 60: 50 Soal Pramateri 1. Apakah perbeda
Page 61 and 62: 52 Sumber: Chemisry for You, 2001 G
Page 63 and 64: Kata Kunci • Sifat fisis • Sifa
Page 65 and 66: 56 Sumber: Chemistry (Ann and Patri
Page 67 and 68: 58 Gambar 3.10 Warna nyala unsur-un
Page 69 and 70: 60 Sumber: Chemistry (Chang), 2002
Page 71 and 72: 62 Soal Penguasaan Materi 3.2 Kerja
Page 73 and 74: 64 Tantangan Kimia Sumber: Chemistr
Page 75 and 76: 66 Sumber: Science Discovery, 1991
Page 77 and 78: 68 Legenda Kimia Sir Henry Bessemer
Page 79 and 80:
70 Praktis Belajar Kimia untuk Kela
Page 81 and 82:
72 Rangkuman 1. Unsur-unsur kimia d
Page 83 and 84:
Evaluasi Materi Bab 3 A. Pilihlah s
Page 85 and 86:
7. Suatu bijih besi mengandung 80%
Page 87 and 88:
78 Praktis Belajar Kimia untuk Kela
Page 89 and 90:
80 Soal Pramateri 1. Apakah yang An
Page 91 and 92:
82 Legenda Kimia Antoine Becquerel
Page 93 and 94:
84 Gambar 4.2 Deret peluruhan radio
Page 95 and 96:
• Fisi • Fusi 86 Legenda Kimia
Page 97 and 98:
88 Tantangan Kimia Dapatkah Anda se
Page 99 and 100:
90 F a k t a K i m i a Reaksi Beran
Page 101 and 102:
1. Isotop adalah unsur-unsur dengan
Page 103 and 104:
Page 105 and 106:
1. Suatu larutan gliserin C 3 H 5 (
Page 107 and 108:
25. Pada reaksi transmutasi, 14 7 9
Page 109 and 110:
1. Apakah yang dimaksud dengan seny
Page 111 and 112:
102 Gambar 5.4 Senyawa aldehid memi
Page 113 and 114:
104 Anda Harus Ingat Senyawa alkoho
Page 115 and 116:
Kata Kunci • Alkil • Rantai cab
Page 117 and 118:
108 Kupas Tuntas Senyawa yang terma
Page 119 and 120:
110 Anda Harus Ingat Senyawa eter m
Page 121 and 122:
112 Anda Harus Ingat Senyawa aldehi
Page 123 and 124:
114 Anda Harus Ingat Senyawa asam k
Page 125 and 126:
116 Anda Harus Ingat Senyawa ester
Page 127 and 128:
118 b. Praktis Belajar Kimia untuk
Page 129 and 130:
120 Anda Harus Ingat Haloalkana ada
Page 131 and 132:
122 Anda Harus Ingat Senyawa-senyaw
Page 133:
124 Anda Harus Ingat Isomer gugus f
Page 136 and 137:
Langkah Kerja 1. Masukkanlah 2 mL f
Page 138 and 139:
Soal Penguasaan Materi 5.4 Kerjakan
Page 140:
Senyawa karbon turunan alkana Kaji
Page 145 and 146:
136 Soal Pramateri 1. Apakah keunik
Page 147 and 148:
Kata Kunci • Benzena • Substitu
Page 149 and 150:
140 Anda Harus Ingat Terdapat tiga
Page 151 and 152:
142 Kupas Tuntas Turunan benzena ya
Page 153 and 154:
144 Gambar 6.4 Semir sepatu mengand
Page 155 and 156:
Kerjakanlah di dalam buku latihan A
Page 157 and 158:
Page 159 and 160:
Soal Tantangan 1. 2-fenil etanol da
Page 161 and 162:
152 Soal Pramateri 1. Apakah yang A
Page 163 and 164:
Kata Kunci • Polimer • Polimeri
Page 165 and 166:
156 Kupas Tuntas Suatu senyawa dapa
Page 167 and 168:
Kata Kunci • Ikatan glikosida •
Page 169 and 170:
160 β 2 α 2 Gambar 7.3 Struktur m
Page 171 and 172:
Kerjakanlah di dalam buku latihan A
Page 173 and 174:
164 Sumber: www.depkes.go.id Gambar
Page 175 and 176:
Gambar 7.7 Margarin merupakan conto
Page 177 and 178:
168 Makromolekul Lemak dan minyak L
Page 179 and 180:
B. Jawablah pertanyaan berikut deng
Page 181 and 182:
172 Praktis Belajar Kimia untuk Kel
Page 183 and 184:
14. Rumus molekul berikut yang tida
Page 185 and 186:
14. Pernyataan berikut yang tepat u
Page 187 and 188:
Bab 1 Soal Penguasaan Materi 1.1 1.
Page 189 and 190:
Evaluasi Materi Bab 4 A. Pilihan ga
Page 191 and 192:
182 d. e. Cl—C—CH O 3 H f. CH3
Page 193 and 194:
2. a. asam benzoat b. nitrobenzena
Page 195 and 196:
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X
Page 197 and 198:
188 Apendiks 3 Harga Potensial Redu
Page 199 and 200:
H haloalkana: suatu senyawa alkana
Page 201 and 202:
A 192 Indeks adisi 133, 154, 155, 1
Page 203:
194 Daftar Pustaka Achmad Hiskia, T
show all

Contoh

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?