Contoh

Evaluasi Materi Bab 2
A. Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat dan kerjakanlah pada buku latihan Anda.
1. – –
Reduksi 1 mol ion BrO3 menjadi ion Br
membutuhkan elektron sebanyak ....
A. 2 mol
B. 3 mol
C. 4 mol
D. 5 mol
E. 6 mol
2. Oksidasi 1 mol ion sianida (CN – ) menjadi ion sianat
(CNO – ) memerlukan elektron sebanyak ....
A. 1 mol
B. 2 mol
C. 3 mol
D. 4 mol
E. 5 mol
3. Jumlah mol elektron yang terlibat dalam:
46
3 As(s) + 5 NO 3 – (aq) + 4 OH – (aq) →
3 AsO 4 3– (aq) + 5 NO(g) + 2 H2 O(l)
adalah ....
A. 3 D. 12
B. 5 E. 15
C. 9
4. Banyaknya Fe yang dapat dioksidasi oleh 1 mol
2– 3+ 3+ Cr2O7 menghasilkan Fe dan Cr adalah ....
A. 1 mol D. 4 mol
B. 2 mol E. 6 mol
C. 3 mol
5. Pada reaksi (belum setara):
H 2 SO 4 (aq) + HI(aq) → H 2 S(aq) + I 2 (s) + H 2 O(l)
Satu mol H2SO4 memerlukan HI sebanyak ....
A. 10 mol D. 2 mol
B. 8 mol E. 1 mol
C. 4 mol
6. Berapa elektron yang terlibat dalam reaksi ....
NO 3 – (aq) → NO(g)
A. 1 e D. 5 e
B. 2 e E. 7 e
C. 3 e
7. Jika reaksi:
Cu 2+ (aq) + NO(g) → Cu(s) + NO 3 – (aq) (belum setara)
dilengkapi maka persamaan reaksi itu akan
mengandung ....
A. 10 H + dan 5 H2O B. 8 OH – dan 4 H2O C. 8 H + dan 4 H2O D. 4 OH – dan 2 H2O E. 4 H + dan 2 H2O 8. Pada reaksi:
MnO 4 – (aq) + C2 O 4 2– (aq) → Mn 2+ (aq) + CO2 (g)
Jumlah mol C 2 O 4 2– yang dapat dioksidasi oleh 1 mol
MnO 4 – adalah ....
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas XII
A. 0,4 D. 2,5
B. 1 E. 5
C. 2
9. Pada reaksi:
Cu(s) + NO 3 – (aq) → Cu 2+ (aq) + NO2 (g)
1 mol Cu akan menghasilkan gas NO2 pada STP
sebanyak ....
A. 11,2 L D. 44,8 L
B. 22,4 L E. 56 L
C. 33,6 L
10. Diketahui potensial reduksi beberapa logam ....
Ga 3+ (aq) + 3 e – → Ga(s) E o = –0,55 V
Ir 2+ (aq) + 2 e – → Ir(s) E o = +1,00 V
La 3+ (aq) + 3 e – → La(s) E o = –2 52 V
Sn 2+ (aq) + 2 e – → Sn(s) E o = –0,14 V
Bi 3+ (aq) + 3 e – → Bi(s) E o = +0,25 V
Susunan logam-logam tersebut dalam deret Volta
adalah ....
A. La – Ga – Sn – Bi – Ir
B. La – Ir – Ga – Bi – Sn
C. Sn – Ga – La – Bi – Ir
D. Ir – Bi – Sn – Ga – La
E. La – Ga – Sn – Ir – Bi
11. Dari data potensial elektrode berikut:
Zn 2+ (aq) + 2 e – → Zn(s) E o = –0,76 V
Cd 2+ (aq) + 2 e – → Cd(s) E o = –0,40 V
Cu 2+ (aq) + 2 e – → Cu(s) E o = +0,34 V
Ag + (aq) + e – → Ag(s) Eo = +0,80 V
Reaksi yang dapat berlangsung adalah ....
A. Zn2+ (aq) + Cu(s) → Zn(s) + Cu2+ (aq)
B. Cd(s) + Zn2+ (aq) → Cd2+ (aq) + Zn(s)
C. Cu2+ (aq) + 2Ag(s) → Cu(s) + 2Ag + (aq)
D. Cu(s) + Cd2+ (aq) → Cu2+ (aq) + Cd(s)
E. Cd(s) + 2Ag + (aq) → 2Ag(s) + Cd2+ (aq)
12. Logam X dapat mengendapkan tembaga dari
larutan CuSO 4 , tetapi logam X tidak bereaksi dengan
larutan ZnCl 2 . Deret berikut ini yang menyatakan
bertambah kuatnya sifat reduktor adalah ....
A. Zn – Cu – X D. Cu – X – Zn
B. Zn – X – Cu E. X – Zn – Cu
C. Cu – Zn – X
o
o
13. Diketahui E 2+ | = –0,13 V dan E 2+ | = –0,44 V.
Pb Pb Fe Fe
Jika ke dalam larutan yang mengandung Fe2+ dan
Pb2+ ditambahkan serbuk timbel dan besi maka ....