Contoh

56
Sumber: Chemistry (Ann and Patrick
Fullick),2000
Gambar 3.9
Fluorin berwujud gas,
bromin berwujud cair,
sedangkan iodin berwujud
padat.
Anda Harus
Ingat
Daya pengoksidasi
halogen:
F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2
Daya pereduksi halogen:
I 2 > Br 2 > Cl 2 > F 2
You Must Remember
Oxidizing agent of
halogen:
F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2
Reducting agent of
halogen:
I 2 > Br 2 > Cl 2 > F 2
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas XII
3. Sifat Kimia Beberapa Unsur
Selain memiliki sifat fisis, unsur-unsur juga memiliki sifat kimia. Sifatsifat
kimia tersebut, di antaranya daya pengoksidasi, daya pereduksi, dan
warna nyala. Bagaimanakah daya pengoksidasi dan daya pereduksi unsurunsur
golongan halogen? Bagaimanakah warna nyala unsur-unsur golongan
alkali dan alkali tanah? Ingin mengetahui jawabannya? Temukanlah
jawabannya dengan melakukan kegiatan berikut.
Selidikilah 3.4
Daya Pengoksidasi dan Daya Pereduksi
Unsur-Unsur Golongan Halogen
Tujuan
Menyelidiki daya pengoksidasi dan daya pereduksi unsur-unsur golongan
halogen
Alat dan Bahan
1.
2.
5 mL larutan KI
Cl2 3.
4.
Larutan CCl4 Tabung reaksi
Langkah Kerja
1. Tuangkan 5 mL larutan KI ke dalam tabung reaksi. Amati warna larutan KI.
2. Tambahkan Cl ke dalam tabung reaksi. Amati warna larutan setelah
2
penambahan Cl . 2
3. Tambahkan CCl ke dalam tabung reaksi, lalu kocok. Amati warna larutan
4
pada lapisan bawah.
Jawablah pertanyaan berikut untuk menarik kesimpulan.
1. Bagaimana warna larutan setelah penambahan Cl ? 2
2. Mengapa warna larutan setelah penambahan Cl berubah?
2
3. Bagaimana warna larutan setelah penambahan CCl dan pengocokan?
4
4. Mengapa warna larutan setelah penambahan CCl dan pengocokan berubah?
4
5. Manakah potensial reduksi yang paling besar antara Cl dan I ?
2 2
6. Apakah hubungan antara potensial reduksi dengan daya pengoksidasi dan
daya pereduksi?
Kerjakanlah secara berkelompok dan diskusikanlah hasil yang Anda peroleh.
Bandingkanlah hasil penyelidikan Anda dengan penjelasan berikut.
Larutan KI yang berwarna bening mengandung ion I – . Penambahan
larutan Cl 2 menyebabkan warna larutan berubah menjadi cokelat. Warna
cokelat ini merupakan warna larutan KI 3 . Setelah ditambahkan CCl 4 dan
dikocok, akan dihasilkan dua lapisan, yaitu lapisan atas (I 2 dalam KI 3 ) dan
lapisan bawah (I 2 dalam CCl 4 ). Lapisan terbagi dua dan tidak bercampur
karena larutan KI 3 dan CCl 4 memiliki kepolaran dan massa jenis yang berbeda.
Larutan yang kepolarannya berbeda tidak akan bercampur. Massa jenis CCl 4
lebih besar sehingga berada di lapisan bawah. Lapisan bawah memiliki warna
ungu. Mengapa? Hal ini dapat dijelaskan oleh persamaan reaksi berikut.
Cl (g) + 2 I 2 – (aq) → Cl – (aq) + I (s) 2
Dari persamaan reaksi tersebut dapat diketahui bahwa Cl mengoksidasi
2
I – menjadi I yang ditandai dengan perubahan warna dari bening ke ungu.
2
Mengapa Cl dapat mengoksidasi I 2 – ? Hal ini berkaitan dengan harga potensial
reduksi unsur-unsur golongan halogen. Perhatikanlah tabel berikut.