Contoh

c. Stoikiometri dalam Elektrolisis
Dalam sel elektrolisis, jumlah zat (massa) yang diendapkan atau yang
melarut pada elektrode berbanding lurus dengan jumlah arus yang melewati
elektrolit (Hukum I Faraday).
eit
w =
F
atau
eit
w =
96.500
Keterangan:
w = massa zat (g)
Mr
e = massa ekuivalen atau
valensi
i = kuat arus (A)
t = waktu (s)
F = tetapan Faraday = 96.500 coulomb
1 F = 1 mol elektron
Untuk 2 elektrolit atau lebih yang dielektrolisis dengan jumlah arus
yang sama berlaku Hukum II Faraday.
Jika arus dialirkan ke dalam beberapa sel elektrolisis maka jumlah zat
yang dihasilkan pada masing-masing elektrodenya sebanding dengan
massa ekuivalen masing-masing zat tersebut.
Keterangan:
w = massa zat A
A
w = massa zat B
B
e = massa ekuivalen zat A
A
= massa ekuivalen zat B
e B
Berapakah massa tembaga yang diendapkan di katode pada elektrolisis larutan
CuSO dengan menggunakan arus 2 A selama 20 menit. (A Cu = 63,5 g/mol)
4 r
Jawab
Di katode, terjadi reaksi reduksi Cu2+ menjadi Cu:
Cu2+ (aq) + 2 e – → Cu(s)
t = 20 menit = 1.200 s
eit
w= F
Contoh 2.14
w e
=
w e
A A
B B
63,5 g/mol
× 2 A ×1.200 s
= 2
96.500 coulumb
= 0,79 g
Jadi, massa tembaga yang diendapkan pada katode adalah 0,79 g.
Anda Harus
Ingat
Hukum I Faraday
menyatakan bahwa jumlah
zat (gram) yang diendapkan
atau yang melarut pada
elektrode berbanding lurus
dengan jumlah arus yang
melewati elektrolit.
You Must Remember
1 st Faraday Law states that
amount of saturated or
dissolved compound in
electrode is straight
forward with the current
amount that pass through
the electrolyte.
Kata Kunci
Hukum Faraday
Reaksi Redoks dan Elektrokimia 41