Contoh

42
Ag
Ag +
Ag +
AgNO 3 (aq)
e
Sendok
besi
Gambar 2.8
Penyepuhan perak pada
sendok besi
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas XII
Jika 2 buah sel elektrolisis yang masing-masing mengandung elektrolit AgNO 3 dan
CuSO 4 disusun seri dengan menggunakan arus yang sama, dihasilkan 2,5 g Ag.
Berapakah massa Cu yang diperoleh? (A r Cu= 63,5 g/mol, A r Ag = 108 g/mol)
Jawab
w e
=
w e
w
Cu Cu
Ag Ag
Cu
wCu
Contoh 2.15
w × e
=
e
=
Ag Cu
Ag
63,5
2,5×
2
108
= 0,73 g
Jadi, massa Cu yang diendapkan pada katode adalah 0,73 g.
d. Kegunaan Sel Elektrolisis
1) Penyepuhan logam
Penyepuhan logam bertujuan melapisi logam dengan logam lain agar
tidak mudah berkarat. Contohnya, penyepuhan perak yang biasa dilakukan
pada peralatan rumah tangga, seperti sendok, garpu, dan pisau.
Pada penyepuhan perak, logam perak bertindak sebagai katode dan
sendok besi bertindak sebagai anode.
Contoh lainnya adalah pada kendaraan bermotor, biasanya mesin
kendaraan bermotor yang terbuat dari baja dilapisi dengan kromium. Proses
pelapisan kromium dilakukan dengan elektrolisis, larutan elektrolit disiapkan
dengan cara melarutkan CrO 3 dengan asam sulfat encer. Kromium(VI) akan
tereduksi menjadi kromium(III) lalu tereduksi menjadi logam Cr.
CrO 3 (aq) + 6 H + (aq) + 6 e – → Cr(s) + 3 H 2 O(l)
2) Produksi aluminium
Aluminium diperoleh dengan cara elektrolisis bijih aluminium. Reaksi
yang terjadi sebagai berikut.
Katode : Al 3+ (aq) + 3 e – → Al(l)
Anode : 2 O 2– (aq) → O 2 (g) + 4 e –
4 Al 3+ (aq) + 6 O 2– (aq) → 4 Al(l) + 3 O 2 (g)
3) Produksi natrium
Natrium diperoleh dengan cara elektrolisis lelehan NaCl yang dikenal
dengan Proses Down. Reaksi yang terjadi sebagai berikut.
Katode : 2 Na + (l) + 2 e – → 2 Na(l)
Anode : 2 Cl – (l) → Cl 2 (g) + 2 e –
2 Na + (aq) + 2 Cl – (aq) → 2 Na(l) + Cl 2 (g)