Contoh

B Sel Elektrokimia
Dalam elektrokimia dipelajari reaksi-reaksi yang disertai perpindahan
elektron (reaksi redoks). Pada proses ini, energi kimia diubah menjadi energi
listrik atau sebaliknya. Reaksi reduksi oksidasi tertentu dapat menghasilkan
arus listrik. Adapun pada kondisi lainnya, arus listrik dialirkan ke dalam
larutan atau cairan zat kemudian akan terjadi perpindahan elektron yang
menghasilkan reaksi kimia.
Sel elektrokimia dibedakan atas:
a. Sel Volta/Sel Galvani
b. Sel elektrolisis
Persamaannya:
1. Pada sel elektrokimia, baik sel Volta maupun sel elektrolisis digunakan
elektrode, yaitu katode, anode, dan larutan elektrolit.
2. Reaksi yang terjadi pada sel elektrokimia adalah reaksi redoks, pada
katode terjadi reduksi, sedangkan pada anode terjadi oksidasi.
Perbedaannya dapat Anda lihat pada tabel berikut.
Tabel 2.1 Perbedaan Sel Volta dan Sel Elektolisis
Sel Volta Sel Elektrolisis
1.
2.
3.
4.
Energi kimia diubah menjadi energi
listrik
Katode adalah kutub positif
Anode kutub negatif
Reaksi spontan
Energi listrik diubah menjadi
energi kimia
Katode adalah kutub negatif
Anode kutub positif
Reaksi tidak spontan
Sebelum lebih lanjut menguraikan sel Volta dan sel elektrolisis, terlebih
duhulu akan dibahas deret Volta yang merupakan deret keaktifan logam-logam.
Selidikilah 2.2
Reaksi Redoks yang Berlangsung Spontan atau Tidak Spontan
Tujuan
Mengamati reaksi redoks yang berlangsung spontan atau tidak spontan
berdasarkan hasil pengamatan
Alat dan Bahan
Data hasil percobaan
Langkah Kerja
1. Amati data hasil percobaan berikut.
Reaksi Redoks Pengamatan
Na(s) + HCl(aq)
Mg(s) + HCl(aq)
Al(s) + HCl(aq)
Ag(s) + HCl(aq)
Cu(s) + HCl(aq)
Reaksi berlangsung/terjadi
dengan adanya gelembung
gas
Tidak terjadi reaksi
2. Buatlah persamaan reaksi dari ketiga logam yang bereaksi.
3. Tentukan mana yang mengalami reduksi dan mana yang mengalami oksidasi.
Jawablah pertanyaan berikut untuk menarik kesimpulan.
1. Apakah fungsi logam Na, Mg, dan Al?
2. Manakah sifat reduktor yang lebih kuat jika dilihat dari konfigurasi
elektronnya?
3. Bandingkan dengan logam yang tidak bereaksi (Ag dan Cu). Bagaimana sifat
kekuatan reduktornya?
Diskusikan hasil yang Anda peroleh dengan teman Anda.
Kata Kunci
• Energi kimia
• Energi listrik
• Sel elektrokimia
Reaksi Redoks dan Elektrokimia 29