Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
A. 44,8 L D. 5,6 L<br />
B. 22,4 L E. 2,8 L<br />
C. 11,2 L<br />
28. Arus listrik 965 mA dialirkan melalui larutan asam<br />
sulfat selama 5 menit. Banyaknya gas hidrogen yang<br />
terbentuk adalah ....<br />
A. 1 × 10 –3 mol<br />
B. 1,5 × 10 –3 mol<br />
C. 2 × 10 –3 mol<br />
D. 2,5 × 10 –3 mol<br />
E. 3 × 10 –3 mol<br />
29. Pada elektrolisis larutan kalium klorida dengan<br />
listrik 0,02 F, volume gas yang terbentuk di katode<br />
B. Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.<br />
1. Gambarkanlah sebuah sel Volta dengan elektrodeelektrode<br />
Ni dalam larutan NiSO4 dan Al dalam<br />
Al2 (SO4 ) 3 . Sebutkan bagian-bagiannya dan bagaimana<br />
cara kerjanya.<br />
2. Hitunglah potensial sel dari diagram sel berikut.<br />
(E° dapat dilihat dari tabel).<br />
a. K | K + || Co2+ | Co<br />
b. Fe | Fe2+ || Cu2+ | Cu<br />
c. Cd | Cd2+ || Ag + | Ag<br />
d. Zn | Zn2+ || Br2 | Br –<br />
Soal Tantangan<br />
1. Kita semua pasti mengenal batu baterai. Ketika kita<br />
menggunakan batu baterai tersebut, lama-kelamaan<br />
batu baterai itu tidak dapat digunakan lagi.<br />
Mengapa hal tersebut dapat terjadi?<br />
2. Perhatikan bagan elektrolisis berikut.<br />
+ –<br />
48<br />
Ag(s)<br />
AgNO 3 (aq)<br />
Cu(s)<br />
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas XII<br />
pada suhu dan tekanan tertentu di mana 1 L gas<br />
nitrogen (A r N = 14 g/mol) bermassa 1,4 g adalah ....<br />
A. 100 mL D. 400 mL<br />
B. 200 mL E. 448 mL<br />
C. 224 mL<br />
30. Pada elektrolisis larutan CuSO 4 terbentuk 3,175 g<br />
tembaga di katode (A r Cu = 63,5 g/mol). Volume gas<br />
yang terjadi di anode pada kondisi 7 g gas nitrogen<br />
bervolume 5 dm 3 adalah ....<br />
A. 0,5 dm 3<br />
B. 0,56 dm 3<br />
C. 1 dm 3<br />
D. 1,12 dm 3<br />
E. 2 dm 3<br />
3. Tuliskanlah reaksi di katode dan anode jika zat-zat<br />
berikut dielektrolisis dengan elektrode inert.<br />
a. KI(aq)<br />
b. NaOH(aq)<br />
c. NaCl(l)<br />
d. ZnSO 4 (aq)<br />
4. Jika 2 buah sel elektrolisis yang masing-masing<br />
mengandung elektrolit AgNO 3 dan CuSO 4 disusun<br />
seri dengan menggunakan arus yang sama,<br />
dihasilkan 5,5 g Cu. Berapakah massa Ag yang<br />
diperoleh? (A r Cu= 63,5 g/mol, A r Ag = 108 g/mol)<br />
a. Logam manakah yang bertindak sebagai anode<br />
dan katode?<br />
b. Tuliskan reaksi redoks yang terjadi pada setiap<br />
elektrode.<br />
c. Bagaimanakah konsentrasi AgNO 3 di dalam<br />
larutan? Jelaskan.<br />
c. Menurut Anda, untuk apakah teknik elektrolisis<br />
tersebut dilakukan? Jelaskan.