Arquivo do Trabalho - IAG - USP

" ! + $ , 2
NH +
4 (no mol)
0,30
0,25
0,20
0,15
0,10
0,05
0,00
0,00 0,03 0,06 0,09
SO
0,12 0,15
2-
4 (no mol)
Figura 4.2: Concentrações médias dos íons SO4 2- e NH4 2+ , obtidos da análise de
cromatografia.
Considerando que relação entre as concentrações de NH4 - e SO4 2- , no composto
(NH4)2SO4, é de 2:1 e para NH4HSO4 é de 1:1, já era esperado que o coeficiente angular do
ajuste linear ajustado fosse entre 1 e 2, próximo de 1,66. Essa relação linear entre as
concentrações ficou confirmada pelo R 2 ser igual a 0,73. Contudo, deve-se notar da figura 4.2
que existem amostras com altas concentrações de sulfato, que não permitiram um melhor
ajuste linear para o conjunto de dados apresentados, que será discutido no próximo item.
O amônio também é responsável pela a neutralização do ácido nítrico, por isso há a
formação do nitrato de amônio (NH3NO3). Assim, considerando essa relação, a figura 4.3
apresenta as concentrações de NH4 + e NO3 - . O ajuste linear feito para esses dados encontrou
um coeficiente angular de 0,93 e linear próximo de zero, o que já era esperado, uma vez que a
razão entre os dois íons no nitrato de amônio é 1:1. Contudo, o R 2 encontrado para esse ajuste
foi de 0,41, indicando que os dados tinham uma relação linear fraca. Assim como na análise
da figura 4.2, da figura 4.3 pôde-se identificar amostras com altas concentrações de nitrato.