Stationenlernen Batterien und Akkumulatoren ... - Chik.die-sinis.de

20
6 Der Nickel/Metallhydrid – Akkumulator
6.1 Aufgabenstellung
A 6.1 Führen Sie den Versuch sorgfältig durch!
A 6.2 Notieren Sie alle Beobachtungen bei den Schritten 2-4 und deuten Sie diese sorgfältig. Verwenden
Sie dazu die untenstehenden Informationen!
A 6.3 Erklären Sie, aus welchem Grund nur mit U = 2 V elektrolysiert wird! (Welche Reaktion würde
ansonsten anodisch ablaufen? Warum läuft diese Reaktion bei der gewählten Spannung
nicht ab?)
A 6.4 Erläutern Sie, warum die Potentiale unter 3.3.3 keine Normalpotentiale sind und aus welchem
Grund dort pH-Werte angegeben sind! Zeigen Sie, dass das Potential einer Wasserstoffhalbzelle
bei pH = 14 dem angegebenen Wert entspricht!
A 6.5 Informieren Sie sich über den Begriff „Hydrid―: Was versteht man im allgemeinen unter Hydriden?
Welche besondere Form des Hydrids liegt in dieser Akkumulator-Bauform vor?
6.2 Versuchsanleitung
Geräte
Becherglas 50 mL
Nickelnetz (in Elektrochemiekästen enthalten, i.d.R. palladiniert)
Platinelektrode
Stromquelle, Universalmessgerät, 2 Kabel, Krokodilklemme
Chemikalien Kalilauge c = 5 mol·L -1 C R: 35 S: 26-36/37/39-45
Durchführung
Entsorgung
1. Die Elektroden werden in ein Becherglas mit 25 mL Kalilauge gestellt,
dabei sollte die Nickelelektrode wegen möglicher Kontaktallergien nicht
mit der Hand angefasst werden.
2. Es wird ca. 2 min bei 2 V elektrolysiert, dabei wird das Nickelnetz als
Anode (Plus-Pol) und die Platinelektrode als Kathode (Minus-Pol) geschaltet.
3. Die Kabel werden von der Spannungsquelle getrennt und mit dem Universalmessgerät
(Messbereich: 2 V =) verbunden.
4. Es wird eine Entladekurve aufgenommen (Spannung gegen Zeit, Intervalle:
zu Beginn 30 s, später 5 min)
Schwermetallsalzhaltige Lösungen