Stationenlernen Batterien und Akkumulatoren ... - Chik.die-sinis.de
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A 6.3 Erklären Sie, aus welchem Gr<strong>und</strong> nur mit U = 2 V elektrolysiert wird! (Welche Reaktion wür<strong>de</strong><br />
ansonsten anodisch ablaufen? Warum läuft <strong>die</strong>se Reaktion bei <strong>de</strong>r gewählten Spannung<br />
nicht ab?)<br />
Anodisch wür<strong>de</strong> als Nebenreaktion Sauerstoff abgeschie<strong>de</strong>n. Eigentlich ist das Potential <strong>de</strong>r<br />
Oxidation <strong>de</strong>s Sauerstoffs bei pH = 14 mit + 0,4 V geringer als das <strong>de</strong>r Oxidation von Ni(II)<br />
zu Ni(III). Offensichtlich hat <strong>die</strong> Abscheidung von Sauerstoff ein Überpotential an <strong>de</strong>r Nickelelektro<strong>de</strong>.<br />
Dieses Abschei<strong>de</strong>potential (= Normalpotential + Überpotential) wird bei Spannungserhöhung<br />
überschritten.<br />
A 6.4 Erläutern Sie, warum <strong>die</strong> Potentiale unter 3.3.3 keine Normalpotentiale sind <strong>und</strong> aus welchem<br />
Gr<strong>und</strong> dort pH-Werte angegeben sind! Zeigen Sie, dass das Potential einer Wasserstoffhalbzelle<br />
bei pH = 14 <strong>de</strong>m angegebenen Wert entspricht!<br />
A 6.5 Informieren Sie sich über <strong>de</strong>n Begriff „Hydrid―: Was versteht man im allgemeinen unter Hydri<strong>de</strong>n?<br />
Welche beson<strong>de</strong>re Form <strong>de</strong>s Hydrids liegt in <strong>die</strong>ser Akkumulator-Bauform vor?
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